15、下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 (　 )

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+5O₂ (g) 4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：　

　 H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(1)；ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的关系正确的是　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．ΔH ₁>ΔH ₂>ΔH ₃　　　 　　　　　　　　　　 B．ΔH ₁<ΔH ₃<ΔH ₂

C．ΔH ₁<ΔH ₂<ΔH ₃　　　 　　　　　　　　　　　　 D．ΔH ₁>ΔH ₃>ΔH ₂

13. 四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)

④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①　　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　 D．④

12.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

11．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

(1)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

(3)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是( 　)

A. Q₁=Q₂<Q₃　　　　　　　　　　　 B. Q₂ > Q₁ >Q₃

C. Q₃> Q₂> Q₁　　　　　　　　　　　 D. Q₁=Q₂=Q₃

10. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 )

A. SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　　　 B. SO₂为0.4mol/L

C. SO₂，SO₃均为0.15mol/L　　　　　　　　 D. SO₃为0.25mol/L

9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(　 )

A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应

B. 氢硫酸中加碱有利于S^2－离子的增多

C. 在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D. 高压条件更有利于合成氨反应

8．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　　　 (　 )

　　　 A.196.64kJ　　 　　　 B.196.64kJ／mol 　　　C.＜196.64kJ　　 D.＞196.64kJ

7．图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：

L(s)+G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是　　 (　 )

A. 平衡时，混合气中G的百分含量　　 B. G的转化率

C. 平衡时，混合气中R的百分含量　　 D. L的转化率

6．甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(　 )

A．体积：甲可能小于乙　　　　　 B．C的物质的量：甲一定小于乙

　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙