3、依次填人下面句子中横线上的词语恰当的一项是

世界是一座丰富多彩的艺术殿堂，各国人民创造的独特文化都是这座殿堂里的瑰宝。　　 一个民族的文化，往往　　　 着这个民族对世界和生命的历史认知和现实感受，也往往　　　 　着这个民族最深层的精神追求和行为准则。人类历史发展的过程，就是各种文明不断交流、　　　 、创新的过程。

　　 A、凝结　　 积淀　 汇合　　　 B、凝聚　 积淀　 融合

　　 C、凝结　　 积累　 融合　　　 D、凝聚　 积累　 汇合　　

2、下面成语书写全部正确的一组是(　 )(2分)

A、恪尽职守　　　 骇人听闻　　　 别出心裁　　　 不可思义　　　　　　　

B、叹为观止　　　 兴高采烈　　　 相提并论　　　 因地制宜　　　　　

C、锋芒必露　　　 不言而喻　　　 水泄不通　　　 正经危坐

D、相形见拙　　　 忍劳忍怨　　　 刻不容缓　　　 郑重其事

1、下列文句内加点字的字音，依次与下面选项中文字读音相同的一项是(　 )(2分)

　　 ①东晋才女谢道蕴的“未若柳絮因风起”，以柳絮喻雪，给人春天般的温暖。

　　 ②闻一多在《最后一次讲演》中，怒斥刽子手，痛骂反动派。

　　 ③院中一棵大树遮天蔽日，将四周一圈房屋庇护在一片绿荫之下。

　　 A.陨／烩／媲　　　　 B.韵／刿／弊　　　　　 C.芸／脍／批

31．(20分)

I．下图I、II、III表示高等动植物细胞的部分代谢过程，请据图回答问题：

(1) I过程中生成NADPH的反应式为：____________________________，其反应场所为　　　　　　　　　　 。

(2) 如果将植物种植在温室中，写出两种通过改变上述Ⅱ过程生理作用强度来提高产量的主要措施：①　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　 。

(3) I、II过程生成的糖通过摄食并消化吸收进入肝细胞后，既可被氧化分解，也可通过⑥形成物质[A]是　　　　　　　　　 。

(4) 当膳食糖分过高后还可发生⑦⑧过程，该过程需要磷脂参与，方可生成 [B]_______________(填名称)，运出肝脏，否则会造成脂肪肝。

(5) 肝细胞中的葡萄糖除了图中的去向外，还可以通过　　　　　　 作用转化为　　　　　　　　 。

II．某校研究性学习小组利用苍耳叶为材料进行了如下实验：摘取生长状况相同的成熟苍耳叶片若干，平均分为a、b两组，a组用适宜浓度的细胞分裂素溶液处理，b组用等量的蒸馏水处理，两组均置于黑暗环境中，定时测定叶片中叶绿素含量，得到下列数据：

(1) 分析表中数据，可得出的结论是　　　 　　　　___________________。

(2) 在下面的坐标图中画出a、b两组苍耳叶片中叶绿素含量随实验时间变化的曲线图。

(3) 依据上述实验结论，则细胞分裂素在生产实践中可用于_________________________。

山东大学附中2010届高三第三次模拟考试

30．(22分)果蝇是研究遗传学的好材料，遗传学家摩尔根曾因对果蝇的研究而获得“诺贝尔奖”。据图及所学知识回答下列问题：

　　 (1) 此图是__________性果蝇体细胞染色体组成示意图，其中含有__________个染色体组，其中一个染色体组可以由________　 ___________表示(用图中的标号回答)。

　　 (2) 在人类基因组研究计划前，人们已经对果蝇的基因进行了测序，对果蝇测序要测________条染色体。若只研究基因A与a的遗传方式，应该符合基因的_____________定律，该定律的实质是_______________________。

　　 (3) 现有三管果蝇，每管中均有红眼和白眼(相关基因为B、b)，雌雄各一半，且雌雄表现型互不相同。管内雌雄果蝇交配后的子代情况如下。A管：雌雄果蝇均为红眼；B管：雌果蝇为红眼，雄果蝇均为白眼；C管：雌雄果蝇均为一半红眼，一半白眼。请你根据上述结果判断：

①控制红眼和白眼的基因位于__________染色体上，三个试管中的亲代白眼果蝇的性别依次是_______________，C管中子代果蝇的基因型为_____________________________。

②摩尔根等人用纯种灰身残翅果蝇与纯种黑身长翅果蝇交配，所获子代(F₁)全部为灰身长翅。已知控制灰身-黑身、长翅-残翅的基因都位于常染色体上，你如何确定灰身-黑身、长翅-残翅的遗传是否符合基因的自由组合定律？　 ________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

29．(14分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1) 稀盐酸与铜不反应，A同学设想不添加其它试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑。请你在矩形框内画出该装置示意图．　

(2) 在50mL 18mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。B同学提出：可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解。你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。若不能反应，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若能反应，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3) Wg Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。Wg Cu与V mL过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的。你是否赞同：　　　　 　(填“是”或“否”)，理由是：　　　　　　　　　　　　

　 ________________________________________________________________________。D同学认为Cu²⁺在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO₂与Cu²⁺共存造成的。请你设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作、现象和结论：　　　　

　　　　 ________________________________ _。

　　 (4) E同学为探究浓硫酸能否作NO₂的干燥剂，设计了如右图所示的实验，观察到：II中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

28．( 16 分)以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C₄H₈O₂ )。

(1) 反应I的反应类型为_______________。

(2) 化合物 M 不可能发生的反应是_______________。(填字母)

A．氧化反应　　 B．取代反应　 C．消去反应　 D．加成反应　 E．还原反应

(3) N 的同分异构体中，属于酯类的有________________种。

(4) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：

① A 的结构简式为___________________，B 中的官能团名称是_____。

② B 与银氨溶液反应的化学方程式：___________________。

③ C→D的化学方程式：______________________________________________________。

④ C→E的化学方程式：______________________________________________________。

27．I(10分)

三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1∶1、2∶1、3∶1。

　　 (1) 只根据上述信息就能够确定的元素是_________。(选填X、Y、Z和对应的元素符号)

　　 (2) 由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是(用元素符号填写)：___________________________________________。

　　 (3) 若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2∶3反应，则X是___________(用元素符号填写)，Y是___________(用元素符号填写)，该反应的离子方程式为________________________________。

　　 (4) 由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的化学式是_____________(用元素符号填写)。

　　 II(10分)

(1) 高铁(VI)酸盐(铁元素显+6价)是新一代水处理剂。其制备方法是在碱性溶液中用次氯酸盐去氧化铁(III)盐而得，写出该法的离子方程式：　　 　　　　 .。

(2) 用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O = 3Zn(OH­)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

　　　　 写出正极发生的电极反应式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3) 用高铁(VI)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1mol K₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂体积为　　　　 L(标准状况)，同时生成Fe(OH)₃物质的量为　　　　　 mol。

26．(10分)

I．在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol·L^－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (SO₃) = a mol·L^－1。

(1) 0min ~ 4min内生成O₂平均速率：v (O₂) = ________________。

(2) 达到平衡时c (O₂) = c (SO₂)，则a = ______________ mol·L^－1。

(3) 若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^－1的是______________(填字母)。

II．已知25℃时，0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题；

(1) 写出NaHA水解的离子方程式_____________________________________。

　(2) 溶液中逐滴加入H₂A溶液至pH = 7，则c (Na⁺) 　　　c (HA^－)。(填“>、< 或 =”)。

25．(19分)如图所示，光滑的金属导轨间距为L，导轨平面与水平面成α角，导轨下端接有阻值为R的电阻，质量为m的金属细杆ab与绝缘轻质弹簧相连静止在导轨上，弹簧劲度系数为k，上端固定，弹簧与导轨平面平行，整个装置处在垂直于导轨平面斜向上的匀强磁场中，磁感应强度为B。现给杆一沿轨道向下的初速度v₀，杆向下运动至速度为零后，再沿轨道平面向上运动达最大速度，大小为v₁，然后减速为零，再沿轨道平面向下运动……一直往复运动到静止(导轨与金属杆的电阻忽略不计)．试求：

(1) 细杆获得初速度瞬间，通过R的电流大小；

(2) 当杆速度为v₁时离最初静止时位置的距离L₁；

(3) 杆由初速度v₀开始运动直到最后静止，电阻R上产生的焦耳热Q．