37．(8分)[物理3-4模块]

　 如图所示，将一毫米刻度尺直立在装满某种透明液体的宽口瓶中，液面刚好与瓶口相平且与刻度尺5.00cm刻度线对齐。某同学从液面右上方D点通过瓶口处的C点观察液面，可同时看到液面下方的刻度及液面上方刻度在液体中的倒影，其中8.00cm刻度线刚好与1.00cm刻度线重合，已知刻度尺右边缘与宽口瓶右丙壁间的距离d=4.00cm，则瓶内液体的折射率n为多大？

36．[物理3-3模块]

某同学利用DIS实验系统研究一定质量的理想气体的状态变化，在实验后计算机屏幕显示了如下P-T图象(实线部分)，已知在A状态气体体积为V。

　 (1)试求实验过程中，当气体温度保持T₀的情况下，气体体积在什么范围内变化？

　 (2)试分析说明在气体状态由B变化至C的过程中是吸热还是放热？

35．(8分)[现代生物科技专题]

下图所示为农作物新品种的育种方式：

　 (1)图示育种方式涉及到的生物工程技术有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (2)②③过程分别称为：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (3)⑤过程中常用的运载体是　　　　　　　　　 ；⑤过程表示的基因操作步骤是　　　　　　　 。

　 (4)上述育种与传统杂交育种相比，突出优点是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)新的生物技术和其他一切新技术一样，都是一把双刃剑，以上先进技术在带来巨大效益的同时，也存在一些安全性问题。下列属于转基因生物安全性问题的是　　　　　 (多选)

A．产生过敏反应　　　　　　　　　　 B．影响生物多样性

C．可能出现超级杂草　　　　　 　　　　　 D．可能增强有害生物的危害性

34．(8分)[生物技术实践]　

从自然界获得纯种的酿酒酵母，基本程序是：配制培养基-接种-培养-观察记录-纯化培养。请回答下列有关的问题：

　 (1)酵母菌的培养最好使用下列哪种培养基？　　　　　　　 。

A．牛肉膏蛋白胨培养基　　 B．麦芽汁琼脂培养基

C．蛋白胨酵母膏培养基　　 D．MS培养基

　 (2)采用平板划线法接种时，开始接种时要灼烧接种环，目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。要把接种后的培养基和一个未接种的培养基同时放入恒温箱培养，设置：“未接种的培养基”做对照的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将得到的纯种酿酒酵母接种到葡萄汁中，经过发酵可以得到　　　　　　 。

　 (4)将酵母菌破碎并提取得到酵母菌的蛋白质，利用聚丙烯胺凝胶电泳技术将得到的蛋白质进行分离，在电泳过程中，影响蛋白质迁移速度的因素包括蛋白质分子的　　　　 、　　　 以及分子的形状等。

　 (5)把从酵母细胞中提取的淀粉酶固定在尼龙布上制成固定化酶，采用的方法是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，与传统酶应用技术相比，此技术最显著的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D⁺比F^-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

　 (1)元素E的基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

　 (2)写出化合物乙的结构式　　　　　　　　　　　　　 ，该分子中C的原子轨道发生的是　　　　　　 杂化。

　 (3)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为　　　　　　 。

　 (4)D在F中燃烧的产物属于　　　　　　 晶体，其晶体中与D⁺最近且等距离的F^-有

　　　　　　 个。

　 33．(8分)[化学-有机化学基础]

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质(C₇H₅NO)_n的流程图。

已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、NO₂等；

　 (Ⅱ)R-CH=CH-R′R-CHO+R′-CHO

　 (Ⅲ)氨基(-NH₂)易被氧化；硝基(-NO₂)可被Fe和盐酸还原成氨基(-NH₂)

回答下列问题：

　 (1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中x是　　　　　　 。(填写序号)

A．Fe和盐酸　　 B．酸性KMnO₄溶液　　 C．NaOH溶液

　 (2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式　　　　　　 。

　 (3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称　　　　　　 ；　　　　　　 。

　 (4)对物质C的下列说法中，正确的是　　　　　　 (填写序号)。

A．能发生酯化反应

B．能与溴水发生加成反应

C．只能和碱反应不能和酸反应

　 (5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学-化学与技术]

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 　　　　　　(任写一种)。

　 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度　　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

　　　　　　　　　　 。

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

30．(16分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

　 (Ⅰ)草酸晶体(H₂C₂­O₄·2H₂O)加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；

　 (Ⅱ)无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：

HOOC-COOH　　　 CO₂↑+CO↑+H₂O↑

　 (Ⅲ)H₂C₂O₄可以和碱反应生成相应的盐：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂　　 BaC₂O₄↓+2H_­2O

　 该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_zO_y)，以确定Fe_xO_y的组成。

请回答下列问题：

　 (1)实验所需的仪器如上图所示，各仪吕的连接顺序为：c接　　　　　　 、　　　　　　 接　　　　　　 、　　　　　　 接　　　　　　 。

　 (2)该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处左侧的酒精灯；

②检验实验装置的气密性；

③反应结束后，熄灭酒精灯；

④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯。

⑤向实验装置中装入药品

　 (3)D装置中澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　 ，B装置中澄清石灰水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

　 (4)B装置中d处酒精灯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFe_xO_y样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品Fe_xO_y中x:y=　　　　　　 。

　 (6)该小组设计了实验　　　　　　 (填“有”或“无”)不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

28．(11分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

　 (1)汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中　　　　　　　　 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO(g)+NO₂(g)　　 NO(g)+CO₂(g)　 △H=－akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO₂(g)　　 N₂(g)+2CO₂(g)　 △H=－bkJ·mol^-1(b>0)

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为　　　　　　 mol，放出的热量为　　　　　　 kJ(用含有a和b的代数式表示)。

　 (2)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用

Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　 2SO₂(g)

△H=－196.kJ·mol^-1

某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分

含量与体系的总压强的关系如右图所示：

据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系

　　　　　　 (填“吸收”或“释放”)

能量。

②将5molSO₂和7molO₂通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于　　　　　　 。

　 29．(15分)氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuC1₂·2H₂O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

已知：

　 (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是　　　　　　 (填序号)

A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaC1O　 D．浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式　　　　　　　 。

　 (2)加入的物质Y可以是　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)某同学利用反应Cu+2H⁺　　　 Cu²⁺+H₂↑

设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

的装置应该为　　　　　　 。(填“原电

池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。

　 (4)从CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂·2H₂O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu²⁺的水解，应采取的措施是　　　　　　 。

26．(16分)下图是我国南方开始尝试的农业生态系统的结构模式图，它利用雏鸭旺盛的杂食性，吃掉稻田里的杂草和害虫，用作物养猪、养鸭，用秸秆培育蘑菇、生产沼气，猪鸭粪、沼渣肥田。请据图回答：

　 (1)该生态系统的能量最终来源是　　　　　　 ，该生态系统中最主要成分是　 　　　　，该生态系统中分解者是　　　 　　　，鸭在该生态系统中属于第　　　　　 营养级。

　 (2)调查该生态系统中鼠的种群密度，常用的方法是　　　　　　　 ；调查该生态系统中稗草的种群密度，一般采用的方法是　　　　　　　 。

　 (3)一般地说，农田生态系统的　　　 　　　稳定性较低，原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在生态系统中，基本组成元素能在生物群落和无机环境中不断循环，为什么还要往农田中不断施加氮肥？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

　 　 (5)下图a是某段时间内沼气池中产甲烷杆菌的种群增长率曲线，请在下图b中画出这段时间的种群数量变化曲线。

　 27．(17分)果蝇的X染色体和Y染色体是一对同源染

色体，但其形态、大小却不完全相同。下图为果蝇X、

Y染色体同源和非同源区段的比较图解，其中A与

C为同源区段。请回答下列有关问题：

　 (1)在减数分裂形成配子时，X、Y染色体彼此分

离发生在第　　　 次分裂。

　 (2)若在A段上有一基因“E”，则在C段同一位

点可以找到基因　　　　　 ；此区段一对基

因的遗传遵循　　　　　　　　 定律。

　 (3)如果某雄果蝇B区段有一显性致病基因，则其与正常雌蝇交配，后代发病几率为　　 ；如果此雄果蝇的D区段同时存在另一致病基因，则其与正常雌蝇交配，后代发病率为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (4)已知在果蝇的X染色体上有一对基因H、h，分别控制的性状是腿部有斑纹和腿部无斑纹。现有纯种果蝇若干，请通过一次杂交实验，确定H、h基因在X染色体上的位置是A段还是B段。

实验步骤：

①选用纯种果蝇做亲本，雌性亲本表现型为　　　　　　 ，雄性亲本表现型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用亲本果蝇进行杂交。

③观察子代果蝇的性状并统计记录结果。

结果分析：

若子代雄果蝇表现为　　　　　　　　 　　，则此对基因位于A段。

若子代雄果蝇表现为　　　　　　　　 ，则此对基因位于B段。

25．(15分)如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L=1m，导轨平面与水平面夹角，导轨电阻不计。磁感应强度为B₁=2T的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为L=1m的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m₁=2kg、电阻为R₁=1。两金属导轨的上端连接右侧电路，电路中通过导线接一对水平放置的平行金属板，两板间的距离和板长均为d=0.5m，定值电阻为R_­2=3，现闭合开关S并将金属棒由静止释放，重力加速度为g=10m/s²，试求：

　 (1)金属棒下滑的最大速度为多大？

　 (2)当金属棒下滑达到稳定状态时，整个电路消耗的电功率P为多少？

　 (3)当金属棒稳定下滑时，在水平放置的平行金属间加一垂直于纸面向里的匀强磁场B₂=3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置有一质量为m₂=3×10^-4kg、带电量为q=－1×10^-4C的液滴以初速度v水平向左射入两板间，该液滴可视为质点。要使带电粒子能从金属板间射出，初速度v应满足什么条件？