3．关于碰撞过程的讨论

(1)碰撞过程的基本类型

①弹性碰撞：碰撞过程中不但系统的总动量守恒，而且碰撞前后动能也守恒。一般地两个硬质小球的碰撞，都很接近弹性碰撞。

如两个物体弹性正碰，碰前速度分别为v₁、v₂，碰后速度分别为v₁′、v₂′，则有：

；可以解得碰后速度。

②非弹性碰撞：碰撞过程中只有动量守恒，动能并不守恒。

③完全非弹性碰撞：两个物体碰撞后粘在一起。

(2)碰撞过程的三个基本原则

①动量守恒。②动能不增加。③碰撞后各物体运动状态的合理性。

2．动量守恒定律

(1)内容：

(2)几种常见表述及表达式：① 。② = - ，③Δp_总=0

(3)理解：矢量性、瞬时性、相对性、普适性。

(4)动量守恒定律成立条件：① 系统不受外力或所受外力和为零；② 系统所受外力比所受内力小很多；③ 系统某一方向不受外力或所受外力的和为零，或所受外力比内力小很多，系统在该方向的动量守恒。

(5)动量守恒定律的解题步骤

①确定研究对象(物体系)；②做好受力分析和过程分析；③判定动量是否守恒；④规定正方向、确定初末状态的动量；⑤列方程求解。

1．动量、

动量具有以下性质：(1)矢量性；(2)瞬时性，是状态量；(3)相对性与参考系的选取有关。

10．(14分)

(1)最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________

这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________

(2)为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：

　Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向　　 (填“正”或“负”)极。

　(3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　　　 。

(4)生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。 流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　

②加入MnS的目的是除去　　　　　 　杂质。

9．(17分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

　 　　　　 　2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________。

(4)装置②的作用是　　　　　　 　　　　　　，发生反应的化学方程式是___________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) ___________。

　　 　a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

　　 　b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

　　　 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

　　 　d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

8．(18分)

I．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

(1)写出下列反应的反应类型： B→D＿＿＿、　　 D→E第①步反应＿＿＿、　

(2)B所含官能团的名称是＿＿＿＿

(3)写出P、E的结构简式 P＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿

(4)写出在催化剂存在并加热条件下，F与乙二醇缩聚反应生成高分子的化学方程式_________

(5)写出符合下列要求的D同分异构体结构简式______________

①与D具有相同官能团　　 ②核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积比为1：1

II．下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路

已知：

(1)苯氟布洛芬的分子式为__________(2)物质B的结构简式为___________

(3)反应①~④中属于取代反应的是__________(填反应代号)

(4)写出反应③的化学方程式_______________________________

7．(15分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

(1)已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________

　 (2)D与G反应的化学方程式_________________________

　 (3)反应②离子方程式__________________________

　 (4)F→M的操作方法_______________

　 (5)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________(填气体的化学式)，此时试管中溶液的浓度为________mol/L(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。

　 (6)①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________

　　　　 A 原子半径　 X〈 Y〈 C　　　　　 B 离子半径　 X〈 C〈 Y

　　　 　　C 非金属性　 X〈 Y〈 C　　　　　 D 最高价氧化物对应水化物酸性 C 〉X 〉Y

　　　　 E 氢化物沸点 X〈 Y〈 C

② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________

　 (7)D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃)提取其的工艺流程如下：

　　　　 结合反应II，判断下列微粒结合质子(H⁺)的能力由强到弱的顺序是_________(填字母序号)

　　　　 A.　 AlO₂^-　　　　 B.　 OH^- 　　　　C.　 SiO₃^2-

6．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl；　　 ②CH₃COONa与NaOH；

③CH₃COONa与NaCl；　 ④CH₃COONa与NaHCO₃。

下列各项排序正确的是(　　 )。

A．pH　 ②>③>④>①　　　　　　　　　　 　B．c(CH₃COO^-) 　②>④>③>①

C．溶液中C(H⁺)　 ①>③>②>④　　 　　D．c(CH₃COOH) 　①>④>③>②

5．下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

4．已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H < 0　 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　 )

A．甲、乙提高相同温度　　 　　　B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变　　 　　　D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂