5．　 根据下图回答问题：

(1)　　　 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置

不漏气。

(2)　　　 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

(3)　　　 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表

示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是　　　　　　 作用是　　　　　　　　　　　　 。 　　 B中加入的试剂是　　　　　　 作用是　　　 　　　　　　　　　。 　　 C中加入的试剂是　　　　　　 作用是除尽　　　　　　　　 气体。 　　 D中加入的试剂是　　　　　　 作用是　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　 实验时，C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

4．　 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态　　　　　　　 D．玻璃态水是分子晶体

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

3．　 下列物质属于分子晶体的化合物是

A　 石英　　 B　 硫磺　　 C　 干冰　　 D　 食盐

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

2．　 下列说法不正确的是

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

1．　 下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

A.CO₂　　 B.H₂S　　 C.SO₂　　　　 D.HCl

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

展望高考:

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是　　 价，因此过氧化氢表现为即有　　　 性又有　　　　 性，并以　　　　 性为主，过氧化氢的水溶液俗称　　　　

呈弱酸性。

a．化学性质：

(1)　　　 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO₂ + H₂O₂ =　　　　　　　 ；　 Fe²⁺　 +　 H₂O₂ + H⁺ =　　　　　　　　　　　

(2)　　　 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：

MnO₄^-　 +　 H₂O₂ +　 H⁺ =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)不稳定性：H₂O₂　 = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例题解析]

[例1]　 已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；

(2)此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____　　 __。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例2]　 如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

(1)甲是_______________ 乙是　　　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　 ______________________________。

(3)和丁反应生成W的化学方程式________________________________

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

6.臭氧的性质：

(1)物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有　　　　　　　　　　 的　　 色　

体，密度比氧气　　　 ，　　　　 溶于水；液态臭氧呈　　 色，固态臭氧呈　　　 色。

(2)化学性质：

①极强的氧化性：O ₃ +KI　 + H₂O　 =　　　　　　　　　　　　　　　

②不稳定性：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③漂白性：漂白原理是依靠　　　　　　　　　　　　　　　 性，因此臭氧是一种很好的　　　　 剂和　　　　　　 剂；

④产生方式：　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

5．　 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H₂S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液--氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水--其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性　 氧化性、还原性　　 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以还

原性为主。

3.金属硫化物的颜色和溶解性