5．在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl₂溶液，所观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中

c (Na⁺)＞c (X^－)，则下列关系错误得是

A．c (OH^－)＜c (H⁺)　　　　　　　　　　　　 B．c (HX)＜c (X^－)

C．c(X^－)+c (HX)＝2 c (Na⁺)　　　　　　　　 D．c (HX)+c (H⁺)＝ c (Na⁺)+c (OH^－)

3．有下列固体物质：①CuSO₄ 　②Na₂CO₃　 ③KNO₃　 ④FeCl₃，它们的饱和溶液加热至沸腾并浓缩后，仍能得到和原物质组成相同的晶体的是

A．①②③　　　　　 B．只有③　　　　　 C．只有①　　　　　　 D．③④

2．已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂。下列关系中正确的是

A．n₁＝n₂　　　　　 B．n₁＞n₂ 　　　　　　C．n₁＜n₂ 　　　　　　D．c(F^－)＞c(CN^－)　

1．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH＝7.0。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液　

B．酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液　

D．两种溶液的物质的量浓度相等

11．解释事实：用水解原理可解释诸多相关事实

(1)FeCl₃、KAl₂(SO₄)₂·12H₂O等可作净水剂

原因：Fe³⁺、Al³⁺水解产生少量胶状的Fe(OH)₃、Al(OH)₃，它们结构疏松、表面积大、吸附能力强，故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。

新型水处理剂：Na₂FeO₄(铁酸钠)的氧化杀菌原理，及还原产物Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体，吸附水中悬浮杂质。

(2)某些化学肥料不能混合使用

　　 如铵态(NH₄⁺)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H₂PO₄)₂]均不能与草木灰(主要成分K₂CO₃)混合使用。

(3) 热的纯碱液去油污效果好

　　 加热能促进纯碱Na₂CO₃水解，产生的[OH^－]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件

下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。

(4)在NH₄Cl浓溶液中加入Mg粉, Mg溶解，同时放出气体? Mg(OH)₂溶于NH₄Cl浓溶液中如何解释？在CH₃COONH₄溶液中加入Mg(OH)₂,为何能够溶解？写出反应的离子方程式。

[典型例题]

[例1](2004年北京理综，11)已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

剖析：0.1 mol·L^－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol·L^－1的H₂A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A^2－+H₂OHA^－+OH^－和HA^－+H₂OH₂A+OH^－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－；NaHA发生水解HA^－+H₂OH₂A+OH^－和电离HA^－H⁺+A^2－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)，C正确。Na₂A溶液显碱性，c(OH^－)＞c(H⁺)，D不正确。

[例2]在常温下10mlpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K⁺)　 　　　　　　　　　　　　　B．c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C．V(混)≥20ml　　 　　　　　　　　　　　　D．V(混)≤20ml

[例3]已知常温下KHSO₃溶液的pH＜7，且等浓度的HSO₃^－的电离程度大于SO₃^2－的水解程度。等物质的量的KHSO₃、K₂SO₃、K₂SO₄溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 　 A．c(SO₄^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H₂SO₃)

B．c(K⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(K⁺)＝c(HSO₃^－)+2c(SO₃^2－)+2c(SO₄^2－)

D．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(OH^－)

[当堂反馈]

10．物质鉴别时要考虑水解。

如：鉴别：NaCl和NaCN

再如：只用一种试剂鉴别：NaHCO₃、AlCl₃、NaOH、KSCN、AgNO₃五种无色溶液　

再如：只用一种试剂鉴别：AlCl₃、HCl、NaCl、Ba(OH)₂ 　　　　　　

再如：只用一种试剂鉴别：AlCl₃、HCl、NaCl、BaCl₂ 　　　　　　　

9．除杂

例：除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。下列试剂中合适的是　　　　　

A.NH₃·H₂O　 B.NaOH　 C.Na₂CO₃　 D.MgCO₃　 E.MgO　 F.Mg(OH)₂　 G.Mg

8．两种盐溶液混合时要考虑水解。

如：①AlCl₃和NaHCO₃、②AlCl₃和NaHS、③Al₂(SO₄)₃和Na₂CO₃(反应有两种可能性)④Fe₂(SO₄)₃和Na₂CO₃、⑤AlCl₃和NaAlO₂、⑥NH₄Cl和NaAlO₂⑦NH₄Cl和NaClO⑧Fe³⁺和ClO^－⑨Al³⁺和ClO^－⑩NaHCO₃和NaAlO₂(不是发生双水解，而是强酸制弱酸。)

注意：①Fe³⁺与HS^－及S^2－发生氧化还原反应。

②CuSO₄和Na₂S及NaHS发生复分解反应。

7．溶液中各种微粒浓度之间的关系

　　 以Na₂S水溶液为例

　　 (1)电荷守恒：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)物料守恒：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)质子守恒：