4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是　　　

A ．该溶液一定呈酸性　　　　　　　　　 B ．该溶液一定呈碱性

C ．该溶液的pH值可能为1　　　 　　　D． 该溶液的pH值可能为13

3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是　　　 　 (　　 ).

　 　 A．1×10^－7mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 B．1×10^－12mol·L^－1.

　 　 C．1×10^－2mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 D．1×10^－14mol·L^－1.

2．常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是 　　　 (　 　)

　 　 A．1×10^－14　　　 B．1×10^－13.　　　　　　　 C．1.32×10^－14 　　　　 D．1.32×10^－15.

1．(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　 。

(2)向pH=6的CH₃COOH和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率前者与后者相比是 　　　　　(填选项序号)。

A．一样快　　 　 B．前者快　　　 　 C．后者快 　　 D．无法比较　　　

2、水的离子积--纯水及电解质稀溶液中(c≤1mol·L^－1)有c(OH^－)·c(H⁺)=K_w，K_w只受温度影响，常温时(25℃)K_w=1×10^－14，温度升高，水的电离程度增大。K_w亦增大，100℃，K_w=1×10^－12。

计算题记牢公式c(OH^－)·c(H⁺)=K_w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K_w值

1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－

简写成H₂OH⁺+OH^－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。

6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．向水中投入一小块金属钠 .　　　　　　　　 B．将水加热煮沸.

　 　 C．向水中通入二氧化碳气体. 　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

第二节　 水的电离和溶液的pH值

5．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　 B．c (H⁺)　　　 C．电离程度　　　 D．c (OH^－)

4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A． a＞b＞c　　　　 B． a＝b＝c　　　　 C． c＞a＞b　　　　 D． b＞c＞a

3．有浓度为0.1mol·L^-1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将变为____________(填序号)

A．9~11之间　　　　　　　　　　 B．11 　　　　　　　C．12~13之间　　 　　　 D．13