4、碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。

B．碳铵分解是因为外界给予了能量

C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。

3、知道了某过程有自发性之后，则　　　　　　　　　　　　　　

A．可判断出过程的方向　 　　　　　　　 　　　　　　B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢 　　　　　 D．可判断过程的热效应

2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：　　 　

① C(金刚石、s)+O₂(g) = CO₂(g)　　　 　　△H₁＝－395.41 kJ·molˉ¹

　② C(石墨、s)+O₂(g) = CO₂(g)　　　　 　　△H₂＝－393.51 kJ·molˉ¹

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程　　　 　 B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C．石墨比金刚石能量低　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．金刚石比石墨能量低

1、以下自发反应可用能量判据来解释的是　　　

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+O₂(g)　　　 　　 　　 △H = + 56.7 kJ·molˉ¹

C．(NH₄ )2CO₃(s) = NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 　　　　△H = + 74.9 kJ·molˉ¹

D．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)　　　　　　　　 　　　 △H= -571.6 kJ·molˉ¹

11、②；③。12、①不变　 ②增大；增大　　　 ③不变；不变　　　 ④减小；减小。13．m=2，n=1 ；大于。14、(1)2.73×10-8 mol/(L· s)；(2)3.89×10-8 mol/(L· s)，故比开始时快。

14．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+Iˉ。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10ˉ⁵·　c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol·Lˉ¹·sˉ¹；25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01 mol·Lˉ¹，0.1 mol·Lˉ¹，0.01 mol·Lˉ¹。求：(1)反应开始时的速率是多少？(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

第二节 影响化学反应速率的因素

13．Fe³⁺和Iˉ在水溶液中的反应如下：2Iˉ+2Fe³⁺ = 2Fe²⁺+I₂(水溶液)。正向反应速率和Iˉ、Fe³⁺的浓度关系为　 υ = k C(Iˉ)^m C(Fe³⁺) ⁿ (k为常数)

通过所给数据计算得知：

(1)在υ = k C(Iˉ)^m C(Fe³⁺) ⁿ中，m、n的值为m=_________，n=_________；

(2)碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(填：<、>、=)

12．反应3Fe(S)+4H₂O = Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________(填增大、不变、减小，以下相同)

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________ ，逆反应速率_________。

(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________。

(4)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

11．在密闭容器中发生2SO₂+O₂　 　2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；

②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；　　　　　　　　　　　　　　　

③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；　　　　　　　

问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

10．对于密闭容器中进行的反应：N₂+O₂=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的　

A．缩小体积使压力增大　　　　　　　　　　　　　 　　 B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大　　　　　 D．减小压强使体积增大