3．可逆反应达到平衡的重要特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 A．反应停止了　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正逆反应的速率均为零

　 C．正逆反应都还在继续进行　 　　　　　　　　　　　 D．正逆反应的速率相等

2．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．SO₂、O₂　　　　 B．SO₂、SO₃　　　　 C．SO₂、O₂、SO₃　　　　 D．O₂、SO₃

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律　　　　　　　　　　　　　　　　

A．可逆反应　 　　　　　　 B．任何反应 　　　　　　　 C部分反应　　　D．气体反应

16、-277.6 kJ^. mol^-1　　 -344.93 J·mol^-1·K^-1　　 -174.8 kJ^. mol^-1

15、小于1240K

14、焓、熵、复合

13、熵、熵增、熵、气态、液、固

12、自身能量趋于最低　 各有序变为无序　 能量判据和熵判据

自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流

碳酸铵的分解：(NH₄ )2CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

16、在298 K时，下列反应的ΔH依次为：

C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；　　　 △H₁ = -1366.8 kJ·molˉ¹

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)；　　　　　 　　△H₂ = -393.5 kJ·molˉ¹

　　　　 　　H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)；　　　　　　 　　　△H₃ = -285.8 kJ·molˉ¹

乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3

J·molˉ¹·Kˉ¹，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

第三节 化学反应的方向及判断依据

15、由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ·molˉ¹)和熵判据(符号为△S，单位为J·molˉ¹·Kˉ¹ )组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ·molˉ¹)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应是：　　　

SiO₂(s)+4HF(g) = SiF₄(g)+2H₂O(g)

△H(298.15K)=-94.0 kJ·molˉ¹　　 △S(298.15K)=-75.8 J·molˉ¹·Kˉ¹设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。