14．反应：A　　 　2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

　　　 A． = 9 mol/L·min

　　　 B． = 4.5 mol/L·min

　　　 C． = 18 mol/L·min

　　　 D．= 9mol/L·min

12.(1)5000mol/( L· min) (2)5:4；13. 0.1mol/( L· min), 0.2mol/( L· min), 0.3mol/( L· min), A+2B=3C；14.　 0.3mol/L ；80%；

14．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂ 　2NO+O₂，经过一段时间后，测得混合气体中NO₂浓度为0.06 mol·Lˉ¹，O₂的浓度为0.12 mol·Lˉ¹，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO₂的起始浓度？(2) 此时NO₂的分解率？

第一节 化学反应速率

13．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ¹。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ¹，B的浓度为0.6 mol·Lˉ¹，C的浓度为0.6 mol·Lˉ¹。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

12．气体SO₃的分解反应在1mL的容器中进行,经过5分钟消耗2kg；在另外条件下,使上述反应在0.5mL的容器中进行,经过10分钟消耗1.6kg。求:

(1) 在前一种情况下SO₃的分解速率；　 (2) 前、后两种情况的反应速率比。

10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是　　　　　　　　　

　A．1　　 　　　　　B．2　　 　　　　　C．3　　 　　　 　D．4 11．上题反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是　　　

　A．20%　　 　　　　B．25%　　 　　　　C．33%　　 　　D．50%　

9．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速度分别用V(O₂)、V(NH₃)、V(NO)、V(H₂O) (mol·Lˉ¹·minˉ¹)。则正确的关系是　　　

A．4/5V(NH₃)=V(O₂)　　　 　 　　　　　B．5/6V(O₂)=V(H₂O)

C．2/3V(NH₃)=V(H₂O)　　 　 　　 　　　D．4/5V(O₂)=V(NO)

8. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ¹·sˉ¹：

①V_A=0.15；②V_B=0.6 ；③V_C=0.4；④V_D=0.45；该反应速率最快的是

A．② 　　　　　　　B．④　　　　 　　C．①和④　　　 　　　D．②和③

7．反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是(mol·Lˉ¹·sˉ¹)　

A．V(O₂)=0.01　　　 　B．V(NO)=0.008　　　 C．V(H₂O)=0.003　　 D．V(NH₃)=0.002

6. 在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6 mol·Lˉ¹，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·Lˉ¹·sˉ¹则所经历的时间是　　

A．0.44秒　　　　　 　B．1秒　　　　 　　C．1.33秒　　　　　　 D．2秒