8．准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50ml 量筒　　 B．25ml 容量瓶　 C．50ml 酸式滴定管　 　D．50ml 碱式滴定管

7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是

A．温度计　　　　 B．量筒 　　　　C．酸式滴定管　　　　 D．托盘天平游码刻度尺

6．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是

A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

5．为了测定苛性钾(KOH)的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用去0.005 mol·Lˉ¹硫酸标准溶液24.00ml恰好完全反应，则苛性钾的纯度为

A．96%　 　　　　　B．48%　　　　　　　 C．9.6%　　　　　　 D．56%

4．有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为

A．10 ml　　　　　 B．小于10ml　　　　　 C．40 ml　　　　　　 D．大于40ml

3．在中和滴定实验中，调节滴定管内液面位置这一操作的要求是

A．滴去多余的溶液，使液面处于刻度“0”的位置

B．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置

C．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置，且尖嘴内不留气泡

D．调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置，且尖嘴内不留气泡

2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时没有排除滴定管下端的气泡

D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

1．当酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸能够提供的H⁺与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等

C．酸与碱的质量相等

D．溶液呈中性

20．(1)pH=1；(2)c(cl^-)=0.2mol/L , c(SO₄^2-)=0.25 mol/L

17．0.01；18．应大于6而小于7，且无限接近于7，绝不会大于7，酸无论如何稀释都不可能变为碱性。当稀释100倍，水电离出的H⁺就不能忽略了。；19．450ml