2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　

A．防止硫酸铁分解　　　　　　 　　　　B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度　　　　 　　　　D．提高溶液的pH

1．盛有0.1 mol·Lˉ¹ NaHCO₃溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为

A．NaHCO₃在加热时变成碱性更强的Na₂CO₃　 　

B．水分蒸发使NaHCO₃浓度加大

C．加热促进NaHCO₃水解，碱性增强　　　 　

D．NaHCO₃在加热时变成红色

19．取两支试管，分别加入适量的滴加酚酞的CH₃COONa溶液，将其中一支试管加热，试管内溶液红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应。

18．(1)＜ ．酸．NH₄⁺+　 H₂O　　 NH₃·H₂O+ H⁺　 (2) NH₃．H₂(3)Cl^-．OH^-

16．在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H⁺或OH^-结合出弱电解质的反应。破坏了溶液中水的电离平衡，中和反应。17．略

19．提供酚酞．醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应，简要说明实验步骤．实验现象和结论。

1-5DDBAC；6-10CDCBD；11-14CDCD；15．②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④ 。

18．用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

⑴用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH 　　7，显　 性，其原因可用离子方程式表示为　　　　　 ；

⑵在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为　　　　 　。

⑶若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是　　 离子，微粒个数最少的是

　　 离子。

17．写出下列盐水解的离子方程式：

⑴．NH₄Cl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵．Na₂S: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

⑶．NaHCO₃:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

⑷．Fe(NO₃)₃:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸．CH₃COONa：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑹．K₂CO₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，叫做盐类的水解。它的实质是　　　　　　　　　　　　　　 ，因此它可以被看做　　　　　 的逆过程。

15．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂； ⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。(填编号)