19．在一定温度下，0.1 mol·Lˉ¹的一元弱酸(HA)中，已知其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为25︰2试求：

(1)溶液中的H⁺浓度

(2)该弱酸的电离常数

1-5CDCCC；6-10BAABD；11离子所带的电荷数和离子浓度；＜；＜；醋酸不完全电离；

18．浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的三种一元弱酸A．B．C，在室温时，A 溶液中，弱酸根的浓度为1.32×10ˉ³ mol·Lˉ¹；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H⁺)为1×10ˉ³ mol·Lˉ¹。试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。

17．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOH　　CH₃COOˉ+ H⁺的电离平衡。要求从促进和抑制CH₃COOH电离两个方面写出简要操作．现象及实验能说明的问题或结论。

16．在含有酚酞的0.1 mol·Lˉ¹的氨水中，加入少量的NH₄Cl晶体，溶液的颜色有何变化？原因是什么？

15．在50 ml0.1 mol·Lˉ¹盐酸溶液与50 ml0.1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反应速率较大的是　　　　　　　 ，充分反应后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积(相等或不同)　　　　　　 。

14．写出下列反应的离子方程式：

⑴氢氧化钡与醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵盐酸与醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶次氯酸钙溶液中通少量CO₂　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑷在AlCl₃ 溶液中滴入氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴H₂S　　　　　　　　　　　　　

⑵NH₃·H₂O　　　　　　　 　　　　　　　

⑶KAl(SO₄)₂　　　　　　　　　　　

⑷Al(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　

12．在H₂S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　　　　　 　平衡，以电离方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ．　　　　　 　　　　　　　　。

其中，c(HSˉ)　　 c(S²ˉ)，c (HSˉ)　　 c(H⁺)，c(H⁺)　　 c(S²ˉ)。

若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c(S²ˉ)　，S²ˉ物质的量　，c(H⁺)　。

若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S²ˉ)　　　 ,电离平衡向　　 移动，c(H⁺)　　　 。

11．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与　　　　 有关。将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100 ml溶液。试判断此时溶液中H⁺的浓度：醋酸　　 盐酸(填＞．＜．＝)，溶液的导电能力醋酸　　 盐酸(同上)，为什么　　　　　　　　　　　　 。

10．下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不能导电　　　　　　　　 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液导电性很差　　　　　　　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存