25．(1)①2H⁺ + 2e^－ = H₂↑　 放出气体，溶液变红。

　　 ②2Cl^－－2e^－=Cl₂↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

(2)①纯铜 Cu²⁺ + 2e^－ = Cu　　　　 ②粗铜Cu－2e^－= Cu²⁺　

24. (1)还原反应、2Cu²⁺ + 4e^- = 2Cu　　　 (2)氧化反应、4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑

(3)6.4g 1　　　　 (4)12.8g，不变

26．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为_______________________。

(2)阴极上的电极反应式为_______________________。

(3)原上层液体是_______________________________。

(4)原下层液体是________________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________，现象是________________________

1B 　2 D 　3 D 　4 C 　5 C 　6 B 　7C　8D 　9A　10C 　11 D　12 B 　13 B 　14 A 　15 A 　16 C 　17 C 　18 C 　19 D 　20　 C　 21 D 　22 D 　23 C

25． 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)　　　 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　 。在X极附近观察到

的现象是　　　　 。　

②Y电极上的电极反应式为　　　　 ，检验该电极反应产物的方

法是　　　　　

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②Y电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

24．在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

(1)阴极发生　　　　 反应，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)阳极发生　　　　 反应，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电解后得到的Cu的质量是　　　 ，得到O₂的体积(标准状况)是　　　 　，溶液的pH是 　　　　。

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　　　　　　　 　，电解液的pH　　　　　　 (填“变小”、“变大”或“不变”)

23. 如图所示：A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条

上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶

液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是

　　 A. b是电源的正极

　　 B. A中发生的电极反应式是4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

　　 C. c极是电解池的阳极

　　 D. KMnO₄紫色液滴向d极方向移动

22. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

　 A. 0.1mol　　　 B. 0.2mol　　　　 C. 0.3mol　　　　 D. 0.4mol

21. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A. 1∶2∶3　　　　　　 B. 3∶2∶1　　　　　 C. 6∶3∶1　　　　　 D. 6∶3∶2

20. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是1/2H₂+NiO(OH)　　　　 Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化　　　　C. 电池充电时，氢元素被还原

D. 电池充电时，阴极反应为Ni(OH)₂+OH^－－e^－===NiO(OH)+H₂O

19.(05天津)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺ )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt