3．有关嫦娥一号卫星到达48小时周期轨道时绕地速度的叙述正确的是：　　　　　　　 (　　 )

A．17时40分是该卫星在48小时周期轨道公转线速度最慢的时候

B．17时40分是该卫星在48小时周期轨道公转角速度最快的时候

C．此时地球的公转速度正在逐渐减慢

D．48小时周期轨道的近地点是该轨道上嫦娥1号绕地速度最慢的时候

2．四地中，发射“嫦娥一号”的基地和最适合发射地球同步卫星的基地分别是　　 (　　 )

A．甲、乙　　　　　　　 B．乙、丙　　　　　　　　 C．丙、甲　　　　　　　 D．丙、乙

据材料二回答第3题。

材料一：2007年9月22日，新华社消息，我国将在海南省文昌市建设新航天发射场。建成后，它将成为我国继酒泉、太原、西昌之后的第四个航天发射中心。

材料二：2007年10月24日(农历九月十四)北京时间18：05在我国四川某一航天发射中心成功发射了嫦娥一号月球卫星，30日17时40分，嫦娥一号卫星到达48小时周期轨道远地点，即距地面高度12万公里处，11月7日，嫦娥一号卫星正式进入距月球200公里的工作轨道，这一壮举标志着中国成为第五个迈入“月球俱乐部”的国家。读下图1，完成1、2题。

1．四地作为航天发射中心的优势，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲--晴天多，地形平坦　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

B．乙--海拔高，便于运输大体积火箭

C．丙--空气洁净，交通便利　 　　　　　

D．丁--纬度低，海拔高，自转速度大

31．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。

　 (1)a的取值范围是_____________。

　 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g(用含a的代数式表示)

　 (3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

30．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。

　 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_____________。

　 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

29．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据图回答问题：

　 (1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_____________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为_____________。

　 (2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_________。

　 (3)⑤的化学方程式是_______________________________________；⑨的化学方程式是_______________________________________。

　 (4)①的反应类型是_____________，④的反应类型是_____________，⑦的反应类型是_____________。

　 (5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____________。

28．

　　　 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出反应①的反应类型：_____________。

　 (2)1mol F最多可与_____________　mol NaOH溶液反应。

　 (3)写出③的化学反应方程式：_______________________________________。

　 (4)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为：

__________________________，__________________________。

　 (5)A的结构简式可能为(只写一种即可)　__________________________。

27．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 　　饱和K₂CO₃溶液 　　NaOH溶液 　BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 　75%乙醇　 　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为

2L，则同样条件下收集的Cl₂ _____(填“＞”、

“＝”或“＜”＝2L，原因是__________________

________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若

测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_________

_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　　　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_____________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_____________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

26．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

　　　 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

　　　 方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25．00　mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

　 (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

　 (2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_____________和_____________；(铁的相对原子质量以55．9计)

　 (3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是__　　 _____；

②方案二_________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________。

25．将一定量的和含0．7mol氧气的空气(忽略)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： 　(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了5．6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

　 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。(填字母)

a．和浓度相等　　 　　 b．百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 d．的生成速率与的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　 (2)欲提高的转化率，下列措施可行的是_____________。(填字母)

a．向装置中再充入N₂　　 　　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　 　　　　　　　　 d．升高温度

　 (3)该反应达到平衡时的转化率_____________(用百分数表示)。

　 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液，生成沉淀_____________克。