22、用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　　 D

21、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为 A、1　　　　　　 B、2　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4 　　　　　　

20、白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P-P akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　

B、(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1

D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

19、可逆反应2A+B2C(g)(放热反应)，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

A、A和B可能都是固体　

B、A和B一定都是气体　

C、若B为固体，则A一定是气体　

D、A和B可能都是气体

18、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A，0.1 mol·L^-1 B，和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

16、某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中不正确的是

A、阴极只析出氢气　　　　 B、阳极先析出氯气后析出氧气

C、电解最后阶段为电解水　 　　 D、电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7

15、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)(吸热反应)达平衡时

NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，

其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是　　　　　　　　　　　　　　

A、A或E　　　　　

B、B点　

C、C点 　　　　　

D、D点

14、下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　 )

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A、③①④②　　　　 B、①②④③　 　　　C、①②③④　　　　　 D、②①④③

13、氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^--4e=O₂↑+2H₂O　 　　　　　　　 ②负极反应H₂+2OH^--2e=2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低　　　　　　　 ④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④ 　　　　 　　　　B、②③　　 　　　　C、②④　　　 　 　D、①④