20．(8分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A 、H为常

　　 见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

　　 (1)A元素的原子结构示意图为 ________________

　　 (2)写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________

　　 (3)化合物B属于 ____________化合物(填“离子”或“共价”)

　　 (4)写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________

　　 (5)写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

19．(8分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：高源网

　　 将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

　　 体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

　　 (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种

　　　　 结果的主要原因是(用离子方程式表示)_________________ 。

　　 (2)实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，

对气体X取样进行探究。

　　　　 ①A中加入的试剂可能是_________ ， B中加入的试剂可能是__________

②观察到C中的实验现象是_________________________，D中最好选择的试剂

是______________________________ 。

　　 (3)理论分析：若高该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓

度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________

18．(6分)(8，9，10班学生做)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，Q具有化合价相同且可以相互转变的氧化物，W与Q可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题：

(1)W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_________________；

(2)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ________；

(3)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______________________________，②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _________________________________ ；

(4)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、

　　 N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：

(1)此反应的化学方程式中a/b　 = __________

　　 (2)t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率　　

为：______________

　　 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

______________(填序号)

　　　　 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

17．(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题

　　 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

　　 (2)与水反应最剧烈的非金属是_____________。

　　 (3)硬度最大的单质是____________。(填名称)

　　 (4)最高正价为+7价的元素是_____________。

16．(8，9，10班学生做)下列叙述正确的是(　　 )

A．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)₂为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，都易与Cu²⁺形成配离子

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共60分)

16．将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　 )

　　 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　 C．两烧杯的溶液中H⁺ 浓度均减小

　　 D．乙装置中化学能转化为电能

15．(8，9，10班学生做)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

15．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经

　　 过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

　　 率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是(　　 )

　　 A．A、B的转化率均为20%　　　　　　　　　 B．m值为1

　　 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

　　 D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

14．下列实验不能作为判断依据的是(　　 )

　　 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

　　 B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

　　 C．碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

　　 D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱