14. 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 (1)已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以

生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是　　　 (填编号)

　　　　　　　 A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　　　　　 C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

　　　　　　　 D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　　　　　　 E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　　　　 (填编号)，其pH为　　　 (填数值)；pH最大的是　　　 (填编号)；

①HClO₄　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　

　 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 II．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

　 (1)以庚烷(C₇H₁₆)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

　 (2)这个电池的负极发生的反应是：C₇H₁₆+22O^2-－44e^-=7CO₂+8H₂O

正极发生的反应是：　　　　　　　　　　　　　　

固体电解质里的O^2－向　　　 极移动

　 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：

　 (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

13. 在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量

　 (1)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　　　 N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O　　　　　　　　　　 N₂H₄+H₂O　　　 N₂H₅⁺+

　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₆²⁺+　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　　　 据此可得出的结论是　　　　　　　　 　。

　　　　 A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中可电离出H⁺离子

　　　　　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (2)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的还原产物是　　　　　　 。

12. 已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁ KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是(　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　　 B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　　 D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

11. 右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　 )

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－

92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后　

放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放

出的热量为Q₂kJ则184>Q₂>2Q₁

10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^-1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁

　　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，则△H₁＞△H₂

1.60 mol

9. 用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．由反应 ① 可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol^－1

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子总数为

8. 下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B．反应2NO₂(g)→ N₂O₄(l)的熵(体系混乱度)减小(即△S＜0)

C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

D．△H>0的化学反应一定不能自发进行

7. 已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　) 　　

A．2Q₂=Q₁=92.4　 　　 B．Q₂<Q₁<92.4　　　　 C．Q_l<Q₂<92.4　　　　　 　 D．Q_l=Q₂<92.4

6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是：

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热