23、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

22、从下列事实所引出的相应结论，正确的是　　　　　　　　　　　　　　

21、关于SnCl₄是离子晶体，还是分子晶体，以往曾有过争议。根据你所学的知识，你认为最好通过下列何种实验来确定其晶体类型

A．测其熔点高低　　　　 B．测其硬度大小

C．测其水溶性　　　　　 D．测其熔融物的导电性

20、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度减小，且所得溶液的pH > a ，则该电解质可能是

A．KCl　　　　 B．H₂SO₄　　　　 C．NaOH　　　　 D．AgNO₃

19、下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度　 　　　　B．温度　　　　　 C．压强　 　　　　D．催化剂

18、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：

下述说法正确的是

　　 A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

　　 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

　　 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

　　 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

17、下列实验操作会引起实验结果偏大的是

A．用量筒量取10mL液体时，俯视读数

B．测定中和热的过程中，用铜棒作搅拌棒

C．中和滴定用的酸式滴定管内含有水膜，未经润洗就直接加入标准酸溶液进行滴定

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

16、在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^- ⑤AlO₂^- ⑥SO₄^2- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥　　　　 B．④⑤⑥　　　　 C．①②⑤　　　　 D．①③④

15、下列说法正确的是

A．按Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的顺序离子半径依次减少

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg ³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

14、用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。下列有关对Na₂FeO₄的分析中，不正确的是

　　 A．Na₂FeO₄溶液显碱性

B．在杀菌过程中，Na₂FeO₄中的Fe³⁺被还原为Fe²⁺

C．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚集形成沉淀