2．一个机要仓库有一扇电动门，门上有三把锁，三个机要员各有一把锁的钥匙，只有三人同时转动自己的钥匙(闭合自己的开关)，才能通过继电器把门打开。下列能实现上述要求的门电路是

　

1．两个质量均为的完全相同的金属球a和，其质量分布均匀，将它们固定于绝缘支座上，两球心间的距离为球半径的3倍。若使它们带上等量异种电荷，所带电荷量的绝对值均为Q，那么a、b两球之间的万有引力F_引和库仑力F_库的表达式正确的是

A．　 　　　　B．

C．　　　　　 D．

16．(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

　 ▲ 　。

　　 　(a)臭氧层破损坏　　　　 (b)光化学烟雾

(c)酸雨的形成　 　　　 　 (d)白色污染

(2)0-100min内，平均反应速率最大的是：

　　 　　 ▲　 (选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)　 　　　 ▲　　　　 。

(4)消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 　　　　▲　　　 。

(5)2000K时,可以发生如下反应：

1/2N₂+1/2O₂NO，　 　 K₁

1/2N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=　　　 ▲　　　 (用K₁、K₂表示)。

17(12分)．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

(1)雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键(-NHCO-)外，另两种官能团名称：　 ▲ 、　 ▲　 。

(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目　 ▲　 　。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

(3)C→D中，加入适量NaOH的作用是： 　 ▲　 　 。

(4)从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

18(10分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C　　

(d)

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太阳能光解海水制氢　 　 　 (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油(平均组成设为C₈H₁₈)反应的化学方程式为：　　 ▲　　 。

(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：　　 ▲　　　 。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

19(12分)A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是　 ▲　。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　　 ▲　 。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 　　 ▲　 　　 。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲　 。

④含碳源中属于非极性分子的是 ▲　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

　　　 ▲　　　　 ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲　　　 　 。

19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。

　

(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲　 、　 ▲ 。

(2)在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄·2H₂O+2NH₄HCO₃=(NH₄)₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是　　　　　 ▲　　　 。

(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　 　　 。

(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是　　　　　 ▲　　　 。

(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO₄•2H₂O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：　　　　 ▲　　　　 。

(6)该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点　　 ▲　 　 。

盐城市2010届高三第一次调研考试

化学试题答案及评分标准

13(12分)．

(1)H₂O₂在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O₂；(2分)③13.3%(2分)；

④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)

14(12分)．

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)　　　　 (2)分馏(蒸馏)(2分)

(3)Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂3CaSiO₃+2P+5CO↑(2分)；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)

(4)SiHCl₃会水解，同时产生的H₂，与O₂混合发生爆炸等(2分)

(5)CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺(2分)

15(10分)．

(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)

(2)①TiO₂ +4e^－ = Ti +O^2－(或：Ca²⁺+2e^－=Ca ,2Ca+TiO₂ = 2CaO +Ti)(2分)

②H₂(1分)(3)d(2分)

16(10分)．

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

17(12分)．(1)羟基、醚键(2分，)　 (2)6 (2分)

(3)与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率(2分)。

(4)

(每空1分，共6分)

18(10分)．

(1)abd(2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分)

(2)ad(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(3)8CO₂ + 20H₂C₈H₁₈ +16H₂O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)　 ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分)．

A．

(1)BD(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(2)①[Ar]3d⁷4s² (2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)；

③Cu₃ Au或Au Cu₃ (1分)　 ④a、b、c(2分)⑤sp³和sp² (2分) ；2(2分)

B．

(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)

(2)防止NH₄HCO₃分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情给分。

(3)(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl(2分)

(4)降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高产率(2分)

(5)Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4－=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)

(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等(2分)

12．取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb²⁺(aq)+2R-H(s) =R₂Pb(s)+2H⁺(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

　 　PbI₂的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI

浓溶液，离子浓度变化如右图所示。

D．本次实验测得的t℃ PbI₂的Ksp=4×10^－9

　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

13(12分)．过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

(1)实际生产中需控制n(H₂O₂)∶n[CO(NH₂)₂]=1.2∶1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是　 　 　▲　　　 。

(2)从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是 　　▲　　 。

　(a)盐析　 过滤　　 (b)分液　 过滤　 (c)减压蒸馏　 结晶　 (d)常压蒸馏　 萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H₂O₂34%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL(KmnO₄溶液与尿素不反应)。

①KMnO₄溶液应盛放在 　　 ▲　 　　 式(选填：“酸”、“碱”)滴定管中。

②完成并配平方程式：MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：　　　 ▲　　　 。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量　　 ▲　　 .　　　　　 　(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为▲ 。

14(12分)．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO₂·nH₂O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是　　 ▲　　 (选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是　 ▲　　。

(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　▲　；固体废弃物CaSiO₃可用于　　 ▲　。

(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是　 ▲　 。

(5)CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　 　▲　。

15(10分)．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。

(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

　　　 ①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s) +2Cl₂ (g)=TiCl₄(l) + O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K)　　 ▲　 (选填：“能”或“不能”)。

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

则TiCl₄(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)　 △H = 　　　▲　　 kJ/mol　

③海绵钛破碎后用0.5%-1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的

　　 ▲　 。

(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：　 ▲　　 。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是 　▲　。

(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：

　，下列说法正确的是　　 ▲　　　 。

(a) 该反应正反应为的△H＞0　　

(b) 在不同温度区域，TiI₄ 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少　　

(d) 在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．3.6g碳与3.36LO₂一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 N_A

B．6.9g钠与足量的CO₂和H₂O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3N_A

C．25℃时， 0.15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为0.3N_A

D．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3N_A

16．(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

　 ▲ 　。

　　 　(a)臭氧层破损坏　　　　 (b)光化学烟雾

(c)酸雨的形成　 　　　 　 (d)白色污染

(2)0-100min内，平均反应速率最大的是：

　　 　　 ▲　 (选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)　 　　　 ▲　　　　 。

(4)消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 　　　　▲　　　 。

(5)2000K时,可以发生如下反应：

1/2N₂+1/2O₂NO，　 　 K₁

1/2N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=　　　 ▲　　　 (用K₁、K₂表示)。

17(12分)．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

(1)雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键(-NHCO-)外，另两种官能团名称：　 ▲ 、　 ▲　 。

(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目　 ▲　 　。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

(3)C→D中，加入适量NaOH的作用是： 　 ▲　 　 。

(4)从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

18(10分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C　　

(d)

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太阳能光解海水制氢　 　 　 (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油(平均组成设为C₈H₁₈)反应的化学方程式为：　　 ▲　　 。

(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：　　 ▲　　　 。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

19(12分)A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是　 ▲　。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　　 ▲　 。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 　　 ▲　 　　 。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲　 。

④含碳源中属于非极性分子的是 ▲　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

　　　 ▲　　　　 ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲　　　 　 。

19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。

　

(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲　 、　 ▲ 。

(2)在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄·2H₂O+2NH₄HCO₃=(NH₄)₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是　　　　　 ▲　　　 。

(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　 　　 。

(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是　　　　　 ▲　　　 。

(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO₄•2H₂O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：　　　　 ▲　　　　 。

(6)该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点　　 ▲　 　 。

盐城市2010届高三第一次调研考试

化学试题答案及评分标准

13(12分)．

(1)H₂O₂在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O₂；(2分)③13.3%(2分)；

④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)

14(12分)．

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)　　　　 (2)分馏(蒸馏)(2分)

(3)Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂3CaSiO₃+2P+5CO↑(2分)；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)

(4)SiHCl₃会水解，同时产生的H₂，与O₂混合发生爆炸等(2分)

(5)CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺(2分)

15(10分)．

(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)

(2)①TiO₂ +4e^－ = Ti +O^2－(或：Ca²⁺+2e^－=Ca ,2Ca+TiO₂ = 2CaO +Ti)(2分)

②H₂(1分)(3)d(2分)

16(10分)．

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

17(12分)．(1)羟基、醚键(2分，)　 (2)6 (2分)

(3)与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率(2分)。

(4)

(每空1分，共6分)

18(10分)．

(1)abd(2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分)

(2)ad(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(3)8CO₂ + 20H₂C₈H₁₈ +16H₂O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)　 ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分)．

A．

(1)BD(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(2)①[Ar]3d⁷4s² (2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)；

③Cu₃ Au或Au Cu₃ (1分)　 ④a、b、c(2分)⑤sp³和sp² (2分) ；2(2分)

B．

(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)

(2)防止NH₄HCO₃分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情给分。

(3)(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl(2分)

(4)降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高产率(2分)

(5)Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4－=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)

(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等(2分)

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化学试题

第Ⅰ卷　 (选择题共42分)

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23

12．取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb²⁺(aq)+2R-H(s) =R₂Pb(s)+2H⁺(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

　 　PbI₂的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI

浓溶液，离子浓度变化如右图所示。

D．本次实验测得的t℃ PbI₂的Ksp=4×10^－9

　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

13(12分)．过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

(1)实际生产中需控制n(H₂O₂)∶n[CO(NH₂)₂]=1.2∶1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是　 　 　▲　　　 。

(2)从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是 　　▲　　 。

　(a)盐析　 过滤　　 (b)分液　 过滤　 (c)减压蒸馏　 结晶　 (d)常压蒸馏　 萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H₂O₂34%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL(KmnO₄溶液与尿素不反应)。

①KMnO₄溶液应盛放在 　　 ▲　 　　 式(选填：“酸”、“碱”)滴定管中。

②完成并配平方程式：MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：　　　 ▲　　　 。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量　　 ▲　　 .　　　　　 　(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为▲ 。

14(12分)．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO₂·nH₂O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是　　 ▲　　 (选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是　 ▲　　。

(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　▲　；固体废弃物CaSiO₃可用于　　 ▲　。

(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是　 ▲　 。

(5)CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　 　▲　。

15(10分)．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。

(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

　　　 ①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s) +2Cl₂ (g)=TiCl₄(l) + O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K)　　 ▲　 (选填：“能”或“不能”)。

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

则TiCl₄(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)　 △H = 　　　▲　　 kJ/mol　

③海绵钛破碎后用0.5%-1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的

　　 ▲ 　。

(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：　 ▲　　 。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是 　▲　。

(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：

　，下列说法正确的是　　 ▲　　　 。

(a) 该反应正反应为的△H＞0　　

(b) 在不同温度区域，TiI₄ 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少　　

(d) 在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 　 A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^－) ＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．NaHCO₃溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10．将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是

A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)

B．压强小于10⁷Pa,主要发生的反应为：2NO=N₂+O₂

C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)

D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N₂O+NO₂， 2NO₂(g) N₂O₄(g)

9．下列离子方程式书写不正确的是

A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：

4ClO₃^－+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O

D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K₂ Cr₂O₇)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：

2Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O