2.过程与方法
通过初中已学的有关氯化物的化学性质,推断其他卤化物的性质,体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。
1.知识与技能
(1)学会Cl-、Br-、I-离子的检验方法。
(2)知道卤化银的性质。
(3)学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。
(4)理解离子方程式的意义,学会书写离子方程式。
本节课的教学容量较大,特别是实验的总量较多,有溴和碘的物理性质、碘的特性实验,又有海水提溴和提碘的实验设计和动手实验等。教学中教师需要课前多作思考,以提高课堂教学组织的效率,确保教学任务的完成。
实验是学生获取知识、训练操作技能、培养实验设计能力的有效形式,教学中要注意充分发挥化学实验的多方面作用,使学生在实验设计、操作、观察、分析等方面的能力得到提高。
学生层次较好的学校,或者是课时比较宽裕的学校,可以将本节课的内容分成两课时完成。这样就可以对海水提溴以及海带提碘实验进行一些拓展。如可以组织学生从价格、环保、高效、简便等方面评价各种氧化剂的优劣,也可以在碘的提取和检验、碘的后续提取等方面作进一步的拓展。
海带提碘的实验比较成熟,网上的资料很丰富,教师可以在课前多收集,再根据自己的实际需要进行取舍。
浦东教育发展研究院 周玉枝
5.课后作业
(1)比较海水提溴和海带提碘实验过程中的异同点。
(2)查阅资料,写一篇介绍工业上海水提溴或海带提碘生产流程的小论文。
4.形成知识网络
物质的分离是将混合物里的几种物质分别分开,得到几种比较纯净的物质。物质的提纯是利用被提纯物质与杂质的性质不同,选择适当的实验手段将杂质除去,得到一种较纯净的物质。
除升华和萃取以外的几种物质的分离方法,学生在初三化学的学习中都已经有所接触,其中的冷却结晶和蒸发结晶既是中考的热点,也是学生理解的难点。本节课学生接触到升华和萃取两种新的物质分离方法。将这些新旧知识进行总结和归纳,有助于学生知识体系的完整。
类型 |
混合物各组分性质 |
分离方法 |
实例 |
固态混合物 |
一种可溶,另一种不溶 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
粗盐的提纯 |
各种物质均溶,但溶解度随温度变化的差别比较大 |
溶解、加热、冷却结晶 |
NaCl与KNO3的分离 |
|
一种物质有升华特性 |
加热升华 |
碘与砂子的分离 |
|
气态混合物 |
各种气体与不同吸收剂的作用不同 |
洗气 |
CO2与H2O的分离 |
液态混合物 |
溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同 |
萃取 |
用CCl4提取碘水中的碘 |
|
各组分互溶,但沸点不同 |
蒸馏(分馏) |
石油分馏 |
3.突出重点
海带提碘实验的原理,教材介绍的比较简单,为使学生的实验设计更加有方向,教师可以给学生一些有提示作用的问题:①提碘原料是什么?②选择什么氧化剂?③怎样提取和检验碘?也可以以新信息的形式向学生呈现一些资料。例如可以呈现:
(1)提碘原料:和溴一样,碘在海水中的含量非常低,仅有0.06g/L,目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把碘富集到海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。
(2)常见氧化剂的比较:
①常见氧化剂与碘化钠反应的化学方程式:
2NaI +Cl2 → I2+2NaCl ;
2NaI +2H2SO4(浓)→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O;
2NaI+H2O2+H2SO4 → I2 + Na2 SO4 +2H2O;
10NaI+2KMnO4+8 H2SO4 →I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
②常见氧化剂的价格
|
价格(万元/吨) |
Cl2 |
0.155 |
H2SO4 |
0.85 |
KMnO4 |
3.4 |
H2O2 |
1.4 |
2.情景过渡
(1)创设情景:反映溴和碘的广泛用途的图片。
(2)过渡:因为溴和碘有广泛的用途,所以要提取溴的碘。从哪里提取溴呢?
(3)呈现资料:茫茫大海是化学元素溴的“故乡”,地球上99%以上的溴分布在海水中。海洋中溴的总含量达到9万亿吨。溴被称为海洋元素。学生得出结论:从海水中提溴。
1.实验引入
(1)演示实验:①观察溴、碘单质的外观性质(颜色、状态)。 ②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳,然后各加入两滴液溴,观察溶液的颜色;
(2)学生实验:取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳,然后各加入少量碘单质,观察溶液颜色。
(3)填表:溴和碘的物理性质:
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状态 |
颜色
|
溶解性和溶液颜色 |
||
水中 |
酒精中 |
四氯化碳中 |
|||
溴单质 |
液体
|
深红棕色 |
较小,橙色(橙黄色) |
易溶,橙红色 |
易溶,橙红色 |
碘单质 |
固体 |
紫黑色 |
小,褐色 |
易溶,褐色 |
易溶,紫红色
|
2.流程图
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