15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：　　　

　　　　 根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．反应Ⅰ：△H＞0，　 B．反应Ⅱ：△H＞0，

　　　　 C．反应Ⅲ：△H＜0　　　　　　　 D．反应Ⅳ：△H＜0，

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．难挥发的二硫化钽(TaS₂)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中，发生如下反应：

　　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

C．该化学反应的平衡常数与I₂浓度二次幂成正比

D．提纯过程中，I₂的量不断减少，故需不断补充I₂

13．关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氢离子在铜片表面被还原

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．溶液中阳离子移向锌片

12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．MOH和ROH均是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．在X点时，c(M⁺)=c(R⁺)

D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液

11．已知：S(s)+O₂(g)SO₂(g)，△H=-297.23kJ·mol^-1。下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．1 mol SO₂的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂的能量总和

B．1 mol SO₂的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O₂的能量总和

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g)，△H=-QkJ·mol^-1，Q=297.23

D．1 mol S(s)和1 mol O₂在密闭容器中反应，放热量为297.23kJ

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．与溶液反应：

　　　　 B．溶液与浓氨水(过量)反应：

　　　　 C．ZnS与CuSO₄溶液反应：：

　　　　 D．铜与溶液反应：：

9．的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．是电解质　　　　　　　 B．是盐

C．是离子化合物　　 D．是共价化合物

8．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应：

　　　　 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

　　　　 测得5min末时,生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1则n值是　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　 D．4

7．能使反应：发生的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．铜片作阴、阳极，电解

B．铁片作正极，Cu片作负极，作电解质溶液的原电池

C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液

D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

6．取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：

；△H＜0

　　　　 在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO₂的百分含量(NO₂%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是　　　　 (　　 )