7.(10东城零模)下列说法正确的是

A.浓度均为1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H⁺)前者小于后者

B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.碳酸钠溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

D.常温下，pH为5的盐酸稀释1000倍后，pH等于8

10．(10西城零模)25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

　 C．0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中

c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA(盐)溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH_­3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

11.(10北京试测)常温下，将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氨水滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的盐酸中，下列结论正确的是

A.若V₁= V₂，且溶液的pH<7，则一定有c₁< c₂

B.若V₁= V₂，c₁= c₂，则混合液中c(NH₄⁺)= c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)< c(Cl^-)

D.若混合液的pH=7，则原溶液中c₁V₁> c₂V₂

考点：盐(可水解)溶液中离子浓度排序；中和滴定过程中pH及离子浓度关系；电荷守恒。

(10海淀零模)12. 25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸的体积关系如右图所示，下列分析正确的是　　　　　　　　

A.B点的横坐标a=12.5

B.C点时溶液中有：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(OH^-)

C.D点时溶液中有：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=2 c(Na⁺)

D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有： c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

5.溶液中的离子平衡

9.(10东城零模)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为放热反应

B.增大压强，W(g)质量分数增加

C.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

4.速率与平衡

(10西城零模)11．物质A、B的溶解度曲线如右图所示(A、B均不与水反应且不含结晶水)。下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．T₁℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小　　　　　　　　　　　

B．T₂℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等

C．T₁℃ 时A、B的饱和溶液升至T₃℃ 时，B溶液的溶质的质量分数较大　　　　　　　 　　　　　　　

D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

3.常见无机物

(10海淀零模) 11.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列判断不正确的是

A.若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

12.(10东城零模)关于下列图示的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)”中的△H<0

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质物质的量之比一定为1:1

C.图③实验装置可完成乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较的实验

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

2.氧化还原电化学

(10海淀零模) 10.根据图示回答，下列说法不正确的是

A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C.燃料电池中正极反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O

D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

(10西城零模)12．以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e^-)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H⁺)＝2 mol/L

C．当n(e^-)＝0.6 mol时，V(H₂)∶V(O₂)＝2∶3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

6.(10东城零模)化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列说法正确的是

A.可用热的纯碱溶液除油污

B.聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料