2、综合实验方案设计

(1)明确实验目的和原理 必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比迁移、分析，从而明确实验目的。 (2)选择仪器药品 根据实验目的，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等)，选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计实验装置和实验步骤 根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验操作步骤。学生应具备识别和绘制和典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录实验现象和实验数据 根据观察，全面准确的记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析实验现象和数据，得出结论 根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推论等处理，得出正确的结论。

1、制备实验方案设计 (1)设计要求 ①仪器简单、操作方便； ②实验条件适宜；-③节省试剂； ④安全防污； ⑤产品纯净、易于提纯；

(2)注意事项 在工业中，经常需考虑选择生产流程，除应考虑原料的用量、价格外，同时还应考虑反应所需的 条件，以及对设备的要求等，在以可行形为前提条件下，选择最佳方案。

(二)酸碱中和滴定

[酸碱中和滴定原理]中学化学只要求掌握强酸与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H⁺ + OH^- = H₂O

[酸碱中和滴定步骤]

[酸碱中和滴定注意事项]

①检查滴定管是否漏液。 ②滴定管装入溶液后，注意滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。 ③强碱滴定强酸时，一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。 ④在滴定过程中，如标准液滴在靠瓶口的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。 ⑤如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做。

[酸碱中和滴定误差分析]

(一)一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤

容量瓶的使用 1)选择合适的容量瓶　　　　　

2)检验是否漏水

3)容量瓶的使用六忌：

___一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)

二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)

___三忌加水超过刻度线(浓度偏低)

四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高)

___五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)

六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)

溶液配制过程注意事项

___1)用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 ___2)烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 ___3)在液面接近容量瓶的刻度线2-3cm时，应改用胶头滴管 ___4)读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 ___5)容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 ___6)若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！

配置一定物质的量浓度的溶液误差分析

(五)实例：

I: 制氧发生装置(固+固、加热型)(可制备气体：O₂、CH₄、NH₃)

注意事项： (1)试管口应略向下倾斜 (2)试管夹夹在试管的中上部; (3)药品应平铺于试管底部 (4)导管不宜伸入试管过长 (5)实验开始时先检验装置的气密性 (6)加热时，先预热且应用外焰加热 (7)实验结束，先撤导管，后撤酒精灯

氧气实验室制法及性质

氨气实验室制法及性质

II: 固体+液体(不加热)---- H₂、CO₂、SO₂、H₂S、C₂H₂

实验室制乙炔

实验室制乙炔注意事项： (1)C₂H₂不可用启普发生器 (2)C₂H₂发生装置导管口放一团棉花 (3)SO₂可用该装置制备，不可用排水收集

III: 固体(液体)+液体加热---- Cl₂、HCl、CH₂=CH₂

氯气实验室制法

乙烯实验室制法

　　 实验室制取C₂H₂

(四)尾气吸收

(三)气体收集

1、排水法：

难溶于水的气体：H₂、CH₄、NO 、O₂、N₂、C₂H₂、CO、C₂H₄ 2、排空气法：

向上排空气法：Cl₂、HCl、CO₂、SO₂、H₂S ----向下排空气法：H₂、CH₄、NH₃

(二)常见干燥剂及使用原则

(一)常见气体的制取步骤