12. 在2L的密闭容器中进行反应：

3H₂+N₂　　　　　　　　　 2NH₃，经过一段时间后，NH₃的物质的量增加0.8 mol ，在

这段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.01 mol·l^-1·s^-1。则这段时间为

A、10s　　　　 B、20s　　　 C、30s　　　 D、40s

11. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　 2AB(g)达到反应限度的标志是

A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B、A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

C、c(A₂)：c(B₂)：c(AB)===1：1：2

D、A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

10．下列关于物质性质变化的比较, 正确的是 　　　 A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF 　　B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH 　　D. 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

9．根据下列事实：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A.　 X > Z > Y > W　　　　　　　 B.　 Z > W > X > Y　　

　C.　 Z > X > Y > W　　　　　　　 D.　 Z > Y > X > W

8. 下列说法正确的是

A．离子化合物中不能含有非极性键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到制农药的元素

D．酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热

7. 据最新报道, 放射性同位素钬¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 　　　　 A、 32　　　 　B、 67　　　 　C、 99　　 　D、166

6. 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是：

A、电能转化为化学能　　　　　　　　　 B、电解质溶液是稀硫酸　　　

　C、电子通过外电路从正极流向负极　　　　 D、Zn做负极被氧化

5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

　　 　　A．　 A、B、D不可能在同周期　 　B．　 D一定在第二周期

　 　　C．　 A、D可能在同一主族　　 　　D．　 C和D的单质可能化合为离子化合物

4. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是

A． a+b>c　　　　　　　　　　　　　 B． a+b>2c

C． a+b<c　　　　　　　　　　　　　 D． a+b<2c

3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是　 　　　　　

　　　 　A．CaO　　　　 B．SiO₂ C．H₂SO₄ 　　D．Na₂O₂