22.(8分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是　　　 　　　　　　。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是　　　　　　　　　　 。

(3) 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是　　　　　　　　 　　　，

其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(6分)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　　　　 L(标准状况下)。导线中通过　　　 mol

电子。正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　

A．X的最高正价是+5

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

第Ⅱ卷 　(非选择题，共40分)

19. 下列物质的电子式书写正确的是

　 　　 A．NaCl　　 　　　　　　　　　　B．H₂S　　　　　　　　

C.　 N₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　D．NH₄I 　　　　　　　　　　　　　　

18. 对于密闭容器中进行的反应：C+O₂　　　　 CO₂，下列叙述中错误的是

A、将炭块磨成粉末可以加快反应速率

B、升高温度可以加快反应速率

C、增大压强可以加快反应速率

D、增加炭块的量可以加快反应速率

17. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，

有关“类钫”的预测说法正确的是：　　　　　

　 A．“类钫”属过渡元素，具有射性　　

B．“类钫”可与水剧烈反应

　 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³ 　　

D．“类钫”单质有较高的熔点

16. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序

为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率一样

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③　　　 B．③④　　 C．②③　　 D．①④

14. _aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

A．原子半径X<Y　 　 　　　　　　　　B．a+n=b-m　　 　

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_mD．X的氢化物的化学式为H_nX

13. 下列各装置能构成原电池的是