4．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是(　　 )　　　　　　　　　　　　

3．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误的是(　　 )

A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B．．在此循环中发生了反应：2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

2．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“〇”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是(　　 )

A　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　 D

1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是(　)

A．水受热沸腾、酒精燃烧　B．汽油挥发、动物的呼吸作用

C．剩饭变馊、铁锅生锈　　D．玻璃破碎、西瓜搾成汁

32．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：

2NaCl+2H₂O 　Cl₂↑+H₂↑+2NaOH　 现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：

　　 (1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少克?

　　 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0．001)

09中考化学模拟试题(03)

(考试时间：90分钟；满分：80分)

可能用到的相对原子质量：H－1，S－32， O－16，P－31 Ca-40，Fe－56，Zn－65，

31、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C₁₀H₁₄N₂)，会对人体造成伤害。尼古丁中，各元素的质量比为C：H：N = 　　　：　　 ：　　　 ；氮元素的质量分数为　　　　　　 。

30.(8分)小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量

实验原理

(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为：

CH₃COOH+NaOH === CH₃COONa+H₂O

(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，计算时可忽略不计

实验步骤

①选用　　　　 量筒取12mL白醋(密度近似为1.0g/mL)倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。

A.10mL　 B.25 mL　 C.50 mL　 D.100 mL

②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%(密度近似为1.0g/mL)的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。

数据处理

根据实验数据，计算出白醋中醋酸的含量是　　　　　 ，与标签的标注　　　 (填相或不相)符。

交流反思

(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果　　　 (有或无)影响

理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)在实验步骤①中量取白醋时俯视，则测定的结果　　　　　　 (填偏高或偏低)

(3)在实验步骤②中，小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：

A：　　　　　　　　　　　　　　　 　；B：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28．探究影响化学反应速率的因素。

(1)发现和提出问题：

化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。

同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？

(2)猜想与假设： a.浓度越大，化学反应的速率越快。

b.温度越高，化学反应的速率越快。

(3)收集证据：

实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸。

利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如果假设是b，你认为需要控制的变量有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在实验中，通过观测　　　　　　　　　　　　　　 来判断反应的快慢。

(4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是

　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　 ；__________________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。

27．围绕一瓶Na0H固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：Na0H变质生成Na₂CO₃；NaCO₃溶液的pH>7。　

甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功　　　　 　，理由是　　　　　　　　 　　　　　。

乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为　　　　 。

丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。