13．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．F表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应实际消耗H₂O的物质的量

C．E表示反应生成O₂的物质的量

D．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

答案：B

12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数是　　　　　　　　　 (　)

A．1.6 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 B．1.2 mol

C．0.8 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4 mol

解析：根据电解CuSO₄的方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知每加入2 molCuO，电解过程中转移4 mol电子，故转移了0.8 mol e^－。

答案：C

11．下列关于铜电极的叙述，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电池反应为2Ag⁺+Cu===2Ag+Cu²⁺的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

答案：C

10．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CuSO₄　　　　　　　　 B．CuO

C．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

答案：B

9．(2009·济南市高三模拟考试)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^－===2O^2－

C．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀

D．电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

答案：C

8．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

7．(2009·南昌模拟)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

答案：D

6．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末考试)如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．锌片是负极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极

D．两个番茄都形成原电池

答案：A

5．(2009·安徽江南十校模拟)2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H₂+2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)₂，根据此反应判断下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池充电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，镍元素被还原

D．电池放电时，H₂是正极

解析：由镍氢电池的反应式可知，电池放电时H₂为负极，负极反应为H₂－2e^－===2H⁺，电极附近c(H⁺)升高，pH减小，A、D项错误；电池充电时Ni(OH)₂变为NiO(OH)，镍元素化合价升高，被氧化，B项正确，C项错误。

答案：B

4．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期末考试)已知：

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4?1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　)kJ。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.4Q₁+0.05Q₃　 　　　　　　　　　 B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃　 　　　　　　　　　　 D．0.4Q₁+0.1Q₂

答案：A