5．下列对氯气的描述中，不正确的是　 (　　 )

A．在标准状况下，氯气的密度是3．17g·L^-1

B．实验室不能用排水法收集氯气

C．液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电

解质

D．不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能增强

4．aL标准状况下的H₂、Cl₂混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　 B．　　　　

C．　　　　　 D．　　

3．将0．2molMn0₂和50mLl2mol·L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．等于0．3 mol

B．小于0．3mol

C．大于0．3mol、小于0．6mol

D．以上结论都不正确

2．下列关于漂白粉的叙述中，正确的是(　　 )

　　 A．漂白粉的有效成分是Ca(C10)₂和CaCl₂

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉的溶液呈碱性

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性　 ②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cl₂　　　　　 B．SO₂

C．NaClO　　　　 D．KMn0₄

3．现有用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(0H)₂反应制少量漂白粉，现已知反应：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(C10)₂ +CaCl₂+2H₂0(该反应放热)温度稍高即发生副反应：

6C1₂+6 Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(Cl0₃)₂+6H₂O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

(1)请从，a不容易控制反应速率；　 b容易控制反应率； c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环

境； f可防止污染环境；几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

(2)上图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)　　　　　 　。

(3)实验中若用1L12mol•l^-1浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

检测提高

2．1．8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7．1g，该金属是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．Ag　　　　　　　　 B． Fe

　　 C．Al　　　　　　　　 D． Na

1．用1molMnO₂和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热)，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．等于2mol　　　　 B．等于1mol

C．小于1mol　　　　 D．大于2mol

4．不能充分、灵活应用氧化还原反应的知识。

纠错训练

3．对实验装置不够重视，没有环境保护意识，容易将装置错误连接，没有尾气吸收装置。实验室制氯气，往往混有HCl和H₂O(气)等杂质，必须除去它们(先除HCl再干燥)，氯气有剧毒，最后多余的氯气应用烧碱溶液吸收。