12．(1)TiCl₄+4NaH　　　 4NaCl + Ti +2H₂

　 (2)NaH + H₂O = NaOH + H₂↑　 1：1。　

11.(1)加热。

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

　 (2)通入CO₂。Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

　 (3)加适量的Ca(OH)₂溶液过滤。

　　　 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaOH

10. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠。该方法生成的氮气可保护氧化钠不被空气中的氧气氧化。

8．

6． 4.6gNa与HCl反应生成0.2gH₂。4.6g Mg、Li生成的H₂大于0.2g。由平均值原理可知杂质不可能是Mg、Li。

3．

12：19.2 = S：100　　 S= 62.5g

1.D 2.A 3.B 4.D 5.C 6.A、D 7.A 8.D 9.A

讲析：1．钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变兰色。　2． 2.3gNa与H₂O生成4gNaOH和0.1gH₂，所得溶液质量分数：3.9%。小于4%。

3. (1)Cl₂、Fe、Fe(OH)₃

(2)Cl₂ + 2OH^- = ClO^- + Cl^-+ H₂O

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2. (1)CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O　

(2)甲为CaCl₂、乙为Na₂CO₃、丙为AgNO₃、丁为HCl。

讲析：由丁与乙混合产生气体，丁、乙分别是Na₂CO₃、HCl，则甲、丙分别为CaCl₂、AgNO₃。由丙与乙或丁混合产生沉淀，知丙为AgNO₃，甲为CaCl₂。结合其他信息可知乙为Na₂CO₃、丁为HCl。

1.D　讲析：由于原溶液是饱和溶液，加Na2CO3不再溶解，但Na₂CO₃与H₂O反应生成Na₂CO₃·10H₂O晶体，1.06gNa₂CO₃生成2.86gNa₂CO₃·10H₂O，饱和溶液中H2O减少，又继续析出Na₂CO₃·10H₂O晶体。所以析出的Na₂CO₃·10H₂O晶体大于2.86g。