2、氧化铝的两性：

　Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O　　 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 　铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 　(1) Al与酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 　(2) Al与碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 　反应过程：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，二式加和得总反应式。

3、氢氧化铝

(1)制取

(2)Al(OH)₃的两性

(3)Al(OH)₃不稳定：

[投影]答案：]一、铝及重要化合物之间的转化关系

2、氧化铝的两性：

1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 　铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 　(1) Al与酸反应：

(2) Al与碱反应：

　反应过程：

7、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO₃固体,

　 6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白: 　(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式______________。 　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。 　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。 　8、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 　 参考答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、A　 5、A　 6、BC　 7、

(1)　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　Na₂O+H₂O=2NaO 　(2)　 ⑤①④ 　(3)　 (G)接(A)(B)接(F) 　方法2 　(1)　 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　 　Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 　(2)　 ⑤②⑥⑦①④ 　(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F) 　8、混合物中Na₂SO₄的质量＝ g·mol^－1＝1.42g 　设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y， 　反应中放出的CO₂物质的量＝ ＝0.0900mol　 　与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为： 　0.250L×1.00mol·L^－1－0.500L×0.100mol·L^－1×2+0.0100L×1.00 mol·L^－1＝0.160mol 　

[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式：

6、关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

　　　 A．在水中溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

　　　 C．与酸反应的速度：Na₂CO₃<NaHCO₃

　　　 D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是

　　　 A．加热　　　　 B．加NaOH　　　　　 C．通CO₂气体　　 D．加盐酸

4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是

　　　 A．Na₂O₂　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　 C．SO₃(固)　　　　　 D．KMnO₄

3、下列叙述中正确的是

　　　 A．Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　　　 B．Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂

　　　 C．Na₂O有氧化性，Na₂O₂只有还原性

　　　 D．Na₂O能继续被氧化成Na₂O₂，Na₂O₂比Na₂O稳定