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     0  398997  399005  399011  399015  399021  399023  399027  399033  399035  399041  399047  399051  399053  399057  399063  399065  399071  399075  399077  399081  399083  399087  399089  399091  399092  399093  399095  399096  399097  399099  399101  399105  399107  399111  399113  399117  399123  399125  399131  399135  399137  399141  399147  399153  399155  399161  399165  399167  399173  399177  399183  399191  447090 

    6．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④MgCO3　 ⑤Mg(HCO3)2

    A．①②③ B．①③⑤　 C．②③⑤　 D．②④⑤

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    5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

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    4．从海水中提取金属镁，主要步骤有以下五步：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④电解⑤过滤，正确的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①②③④⑤　 B．③⑤①②④　 C．②⑤③①④　　　 D．④③⑤①②

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    3．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是

    A．①⑤④③　 B．②③④③　 C．②③⑤③　　　 D．①⑤③

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    2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

    A．质量比1∶1 　　　B．物质的量之比1∶1

    C．质量比12∶9　　　 D．质量比32∶33

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    1．能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是　　　　　　　

    A．钠、镁、铝的化合价依次升高

    B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱

    C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加

    D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应

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    0.15 　0.15×3 　-

    　-Al3+-+-4OH-══AlO2-+2H20

    　-1mol　 4mol

    　-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4

    　-

    (解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析)

    [练习]

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    0.5mol×27g／mol＝13.5g　　

    所以答案为C，D。

    例4．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

    解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al(OH)3，当NaOH

    过量时，Al(OH)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。

    　(1)当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。

    　-Al3++3OH-══Al(OH)3↓

    　　-3mol　　-1mol

    　-

    　-解之得：x=90mL

    　(2)当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉

    　-淀。

    　-Al3+-+ 3OH-══Al(OH)3↓

    　-1mol　3mol　　-1mol

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    0.05mol×24g／mol＝1.2g，　　

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    3、氢氧化铝

    (1)制取

    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

    Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    (2)Al(OH)3的两性

    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    (3)Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

    [例题]

    　　 例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生

    的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是

    A. 锌　 　　　B. 铁 　　　　　C. 铝　　　 　　　　　D. 镁

    解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各

    金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中一定含有铝。 答案选：C

    　　 例2、将分别盛有50mL1mol／L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，

    并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是

    A．同是0.2mol钠和镁　 　　　　 B．同是1.5g铝和锌

    C．同是1.5g铝和镁　　　　　 　　D．同是1mol镁和铝 　　 　解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。　　 　

    例3、有镁、铝合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol／L的盐酸中充分反应后，再加入400mL8.0mol／L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别为。　　 　　

    A．13.5g和1.2g 　　B．10.2g和4.5g　　 　　C．1.2g和13.5g 　D．10.9g和3.8g　　 　

    解析：镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与NaOH反应，剩余的盐酸也能与NaOH反应，若NaOH过量还能将Al(OH)3溶解。反应的一系列离子方程式如下：　　

    Al+3H+＝Al3++(3/2)H2↑　　

    Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　　

    Mg+2H+＝Mg2++H2↑　　

    Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓　　

    H++OH－＝H2O　　

    当NaOH过量时，还有：　　

    Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O　　

    讨论：若26.3g沉淀全都是Mg(OH)2，则镁的质量为26.3g/58×24＝10.9g，铝的质量为14.7g－10.9g＝3.8g；

    若 26.3g沉淀为Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，则设合金中铝为x，镁为y，则：　　

    27x+24y＝14.7mol　　

    ［x－(0.4×8－0.5×6)mol］×78g／mol+58g／moly＝2.63g　　

    解之得：x＝0.5mol y＝0.05mol　　

    合金中镁和铝的质量分别为：　　

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