④使用催化剂 到达平衡所需时间就越短;

③压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时)

②温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时)

7、解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)

例:       mA  +  nB       pC  +  qD

  起始:  a        b        0       0

  转化: 

  平衡:

注意 :  ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

        ③对反应物：平 = 始―转   对生成物：平 = 始 + 转

6、化学平衡计算的基本模式――平衡“三步曲”

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

5、化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能

够减弱这种改变的方向移动.

（1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡         移动

减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡       移动.

（2）温度: 升温,平衡向            方向移动;

降温,平衡向               方向移动.

（3）压强: 加压,平衡向气体体积        方向移动;

减压,平衡向气体体积         方向移动.

（4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

以  mA  +  nB       pC  +  qD为例：

(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生)  (b). V(C耗) :V(D生) = p: q 

             (c). V(A耗)  :V(C耗) =  m : p

(2)各成分含量保持不变

①     合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于

前后无体积变化的反应）

②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

4、平衡状态的标志：

3、化学平衡的特征：

动――动态平衡；               等――正逆反应速率相等；

定――各物质含量保持不变；    变――条件改变，平衡移动。