15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为

470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质

14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。

组成该磁性材料的元素是

各元素的质量比是

各元素的原子个数比是

该磁性材料的化学式为

13．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl^－、SO₄^2－、NO₃^2－、OH^－、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A + B → 产生白色沉淀；②B + D → 产生白色沉淀；③C + D →  产生蓝色沉淀。

       由此可以判断（写分子式）A            B          C          D          。

12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

       （1）单质F是           

       （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）

       （3）溶液I中所含金属离子是                

       （4）由C → E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）                    

       （1）药品①是                  

       （2）沉淀是                      

       （3）药品②是                  

       （4）母液中存在的阳离子有                  

11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，

       (1)合金由             和           组成

       (2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是

       ②                                             

       ③                                             

       ⑤                                             

10、推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:

       （2）A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。

       （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。

       （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。

       由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是

溶  液

A

B

C

D

E

阳离子

阴离子