教与学方案                                      笔记与反思   

【自学反馈】

一、概念辨析

      3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

      2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

7、在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为……………………（   ）

A、1                 B、2                C、3                 D、4

第 十 章   电  离  平  衡

第一课时  电离平衡

【考纲要求】

A、1.8mol             B、2mol               C、2.2mol         D、2.4mol

6、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）ΔΗ<0；反应达平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为……………………… （   ）

5.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6∶18∶1，出口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（   ）

A、75%          B、50%           C、25%            D、20%

（2）                      1                             0.5a

（3）  m        n(n≥2m)

       起始状态时各物质的物质的量/mol           平衡状态时C的物质的量mol^-1

        A         B         C

已知：  1          2         0                               a

（1） 2          4         0                              2a