（1）                            均具有较强的还原性：

（2）                            在化合物中只有正价没有负价。

四．合金

小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。
　　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。
 3、晶体结构
　（1）　金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
　　在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地

堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电

子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定

的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是

依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与        和      

        有关；随着                              增强，金属键依次增强，金

2、原子结构特征
　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般

                          教与学方案                                    笔记与反思   

【自学反馈】

方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元

素所处的区域。

     3.金属的共性和结构的关系。

     2.金属晶体的结构和性质；

     1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

第十一章 几种重要的金属

第一课时 金属的概述

【考纲要求】

10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V₂ml盐酸.

(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V₁，V₂)确定试样①～⑤的成分

试样

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

标准盐酸

的用量

V₁＞V₂

且V₂=0

V₁＜V₂

且V₁=0

V₁=V₂

且V₂＞0

V₁＞V₂＞0

V₂＞V₁＞0

试样的成分

9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml  0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是            .