9.(1)加热AlCl₃•6H₂O，最后所得固体成分为        ，要想得到无水AlCl₃，应该采取的措施是                                                 ；(2)为了防止FeSO₄溶液变质，在配制时应该采取的措施是：                                 ；

（3）用SiCl₄和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下：                                                                 。

8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．[A^-]≥[M⁺]                               B. [A^-]≤[M⁺]   

C.若MA不水解,则[OH^-]<[A^-]                  D.若MA水解,则[OH^-]>[A^-]

7．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[ CH₃COOH]    B．[CH₃COO^-]=[Cl^-] >[ CH₃COOH] >[H⁺]

C．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[ CH₃COOH]    D．[CH₃COO^-]>[Cl^-]>[ CH₃COOH] >[H⁺]

6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A． [Na^＋]>[CN^－]>[OH^－]>[H^＋]            B．[CN^－]>[Na^＋]>[H^＋]> [OH^－]

C． [Na^＋]+[CN^－]=2mol/L                D．[Na^＋]= [CN^－]

5．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A  [SO₄^2－] ＞ [HS^－] ＞ [OH^－] ＞ [H^＋]

B  [Na^＋] ＞ [K^＋] ＞ [H^＋] ＞ [OH^－]

C  [Na^＋]＝[S^2－]＋[H₂S]＋[HS^－]＋[SO₄^2－]

D  [Na^＋]＋[K^＋]＋[H^＋]＝[SO₄^2－]＋[S^2－]＋[HS^－]＋[OH^－]

4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^-]＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

　　A．[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]                    B．[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

　　C．[B⁺]＝[A^-]＞[H⁺]＝[OH^-]                    D．[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
      A.①>②>③>④>⑤                 B.②>①>③>④>⑤
      C.②>③>④>①>⑤                 D.⑤>④>③>②>①

2．某pH=12的溶液中加入BaCl₂溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

   A  Ag⁺         B  SO₃^2-           C  CO₃^2-           D  SiO₃^2-

1．下列各组离子：（1）I^-、ClO^-、NO^-₃、H⁺ （2）K⁺、NH⁺₄、HCO^-₃、OH^-（3）SO^2-₃、SO^2-₄、Cl^-、OH^-   （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃ ^-  （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-在水溶液中能大量共存的是：

   A（1）和（6）     B（3）和（4）     C（2）和（5）    D（1）和（4）

     C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL        D. 0.7mol/L Na₂CO₃溶液60mL

课外作业：