3.液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

    1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。   

1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

    ⑴酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

    ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

       正确：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

   如：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

    （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

    （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

    （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

   如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

   如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

     如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

    （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

    （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

   如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；

      S^2-、SO₃^2-、H⁺

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

     如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等

      Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等