9．.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到

A.上层液体为紫色，下层液体为无色　　　

B.上层液体无色，下层液体紫色

C.上层液体液体无色，下层液体棕黄色............................... 　　

D.上层液体黄绿色，下层液体紫色

8．将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是C

A．c₂＝c₁　　　　　　　　　　 B．c₂＜c₁　　　　　　　　 C．c₂＞2c₁　　　　 D．无法确定

7. 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值) 　A．常温常压下，11.2L氯气含有的分之数为0.5N_A 　B．常温常压下，1mol氮气含有的原子数为N_A 　C．在标准状态下，22.4LH2O含有的原子数目为3N_A 　D．32g氧气所含原子数目为2N_A

6.下列说法不符合递变规律的是

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应激烈程度递减

B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性递增

D.F^-、Cl^-、Br^-、I^- 失电子能力递增

3. 在酸性无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是

　A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　 B．Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 　C．Fe²⁺、I^－、Cl^-、CO₃^2-　　　　　　 D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 4、下列离子方程式书写不正确的是 　A．氯水和碘化钾反应：Cl₂+2I^－＝2Cl^-+I₂ 　B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-＝Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 　C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^－+H₂O 　D．氯气和水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^-+ClO^- 5. 下列关于氯水的叙述正确的是

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子　　　

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂

D.氯水放置数天后PH变大

2. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．同温同压下Cl₂和NH₃的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下Cl₂和NH₃的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下Cl₂和NH₃的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下Cl₂和NH₃的摩尔质量之比等于压强之比

1. 下列物质中在空气中能稳定存在的是( )

A.氯水　　　　 　　　 B.氧化钠　

C.生石灰　　　 　　　 D.食盐

25．(本题满分12分)已知：在Rt△ABO中，∠OAB=90°,∠BOA=30°，AB=2，若以O为坐标原点，OA所在直线为轴，建立如图所示平面直角坐标系，点B在第一象限内，将Rt△ABO沿OB折叠后，点A落在第一象限内的点C处.

(1)求点C的坐标；(3分)

(2)若抛物线经过C、A两点，求此抛物线的解析式；(4分)

(3)若上述抛物线的对称轴与OB交于点D，点P为线段DB上一动点，过P作轴的平行线，交抛物线于点M，问：是否存在这样的点P，使得四边形CDPM为等腰梯形？若存在，请求出此时点P的坐标；若不存在，请说明理由. (5分)

［答案］25.(1)过点C作CH⊥轴，垂足为H， ∵在Rt△OAB中，∠OAB＝90⁰，∠BOA＝30⁰，AB＝2　 　∴OB＝4，OA＝，由折叠知，∠COB＝30⁰，OC＝OA＝

∴∠COH＝60⁰，OH＝，CH＝3　　 ∴C点坐标为(，3)　

(2)∵抛物线(≠0)经过C(，3)、A(，0)两点

　　　　　　　 ∴　　　 解得：

　　 ∴此抛物线的解析式为：　　

(3)存在.　 因为的顶点坐标为(，3)即为点C，MP⊥轴，设垂足为N，PN＝，因为∠BOA＝30⁰，所以ON＝ ，　 ∴P(，)

　作PQ⊥CD，垂足为Q，ME⊥CD，垂足为E，把代入得：，∴ M(，)，E(，) 同理：Q(，)，D(，1)， 要使四边形CDPM为等腰梯形，只需CE＝QD

　即，解得：，(舍)， ∴ P点坐标为(，)

∴ 存在满足条件的点P，使得四边形CDPM为等腰梯形，此时P点的坐为(，)

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24．(8分)如图，在菱形ABCD中，AE⊥BC，E为垂足，cosB，EC＝2，

⑴求菱形ABCD的边长.(4分)

⑵若P是AB边上的一个动点,则线段EP的长度的最小值是多少? (4分)