15．（12分）海带具有富集碘的能力，碘在海带中以I^－形式存在。海带中碘含量的测定常用碘量法，其原理是：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI。现有仪器：烧杯、胶头滴管、锥形瓶、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、酒精灯、坩埚、泥三角、酸式和碱式滴定管、滴定管架、药匙、天平；药品：新制氯水、MnO₂、KMnO₄、大苏打(Na₂S₂O₃?5H₂O)、稀H₂SO₄。进行如下实验：

A．6.72      B．1.12         C．1.00         D．0.986

14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

0.075 mol/(L?min)

D．10min末，再同时充入1 mol H₂O 、1 mol CO₂，

平衡向正反应方向移动

C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 

B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75

A．从反应开始到平衡，放出36.75 kJ的热量

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，  

溶液显中性，则混合后的溶液中：

c(Na⁺)= c (HSO₃^-)+ c (HCO₃^-)+ 2 c (CO₃^2-)+2 c (SO₃^2-)          

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：

 c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)

    C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c (NH₄⁺)：③＞①＞②

    D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③