19．（12分）已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

（3）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是     ▲     ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释       ▲     。

（4）三聚氰胺是毒奶粉中的“伪蛋白”，也是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，其分子结构如右图所示：

合成三聚氰胺可用下列两种方法：

双氰胺法：由电石在N₂氛围中加热制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺。

尿素法：用尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃发生如下反应：

6 CO(NH₂)₂ → C₃N₆H₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

与双氰胺法相比尿素法的显著优点是       ▲     。

18．（10分）环境保护、污染治理等，化学工作者大有作为。

（1）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

  CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一574 kJ?mol^一1，

  CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一1160 kJ?mol^一1，

写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式     ▲     。

（2）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解反应方程式为     ▲    。

已知温度较高时：6KOH + 3Cl₂ ＝5KCl + KClO₃ + 3H₂O。回答下列问题：

（1）该生产工艺应在     ▲    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是     ▲    （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从反应液II中分离出K₂FeO₄后，会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应液II中发生反应的离子方程式为     ▲     。

（4）鉴定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O晶体中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?离子的方法正确的是     ▲    _（填编号）。

A．取少量样品于试管中，加水溶解，先通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

B．取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

C．取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

D．取少量样品于试管中，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

17．（8分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

16．（8分）下图涉及多种无机化工反应。R是一种新型无机材料，F是人工合成的第一种有机物，A、C、D、M均为常见单质，A、D、E、G、J 在常温下是气体。反应G＋J→F＋H₂O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量J气体时可得一种白色胶状沉淀。试回答下列问题：

（1）试写出：J的电子式      ▲   _，F的分子式     ▲    _。

（2）反应①的化学方程式为    ▲      。

（3）反应④的离子方程式为     ▲     。

（4）①―⑧反应中属于非氧化还原反应的有     ▲    (填写相应反应的序号)。

（4）取所得待测液并稀至100.00mL，取稀释液20.00mL进行滴定，滴定开始至滴定终点，滴定管中液面的变化如图所示，则海带中碘的质量分数ω(I)＝    ▲   。

请回答下列问题：

（1）完成上述实验还缺少的玻璃仪器是    ▲   ，还需要的药品是   ▲   。

（2）标准硫代硫酸钠溶液应选用    ▲   (填“酸式”、“碱式”)滴定管；用标准硫代硫酸钠溶液滴定，判断终点达到的现象是     ▲     。

（3）该方案中选用MnO₂而不选用新制氯水或KMnO₄氧化I^－的原因是    ▲    。

②

① 配制0.100mol/L标准硫代硫酸钠溶液500.00mL。