34．（8分）在一定条件下，某些化学反应可用右图表示，请回答下列问

题：    

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                      。  

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是                      。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是                 。

（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式：                                                 。   

（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：                                  。（写出其中的一个即可）  

②K[Au(CN)₂]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为                                     

生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。已知：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O.

①该金牌所含黄金质量为             ，

②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是     ，其质量是              g.

（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：

____Au+____KCN +___H₂O +____O₂ ――         K[Au(CN)₂]  +___KOH 

①配平方程式，将系数填在横线上。

33、（8分）北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的

希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。

（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其改写成氧化物形式为                                      

（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体

Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

（1）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式                         。

（2）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？                            。

（3）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　        　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：               。

Ⅰ、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：

①在导管口处进行适当操作，观察现象。

②观察烧杯中的现象为：                            。

根据所观察现象可得到的两个结论是                      。

③写出试管中反应的化学方程式                        。

（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式                                             。

32．（10分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。

31、（6分）下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。

 (1)写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式                             ；

(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO₂，观察到的现象是                                 ，发生反应的离子方程式为                                         。

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做                       （只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为                                                ，

30.工业上，用辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物(Cu₂S + O₂ → Cu₂O + SO₂)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是(     )

A. 反应①和②的氧化产物都是SO₂

B. 反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1

C. 等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等

D. 反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A