8．(07广东卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为　 (　　 )

A．H₂+2OH^－ ＝2H₂O+2e^－　　　 B.O₂+4H⁺+4e^－ ＝2H₂O

C．H₂＝2H⁺+2e^－ 　　　　　　D.O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－

7．(07广东卷)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ = 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是　 (　　 )

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－ = Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ = 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

6．(08北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(　　 )

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

5．(08广东卷)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　 )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

4．(08重庆卷)如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　 )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

3．(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　 )

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^－

B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

2．(08广东卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　 )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

1．(08广东卷)用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

15．(04上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　　　 。

14．(06广东卷) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^－，5表示Pb(OH)₄^2－]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“＞”、“＝”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　 　

　　　 　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　　Cu²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^－

处理前浓度/(mg·L^－1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L^－1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺，则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　　 A．4-5　　　 　　　 B．6-7　 　　　 C．9-10　 　　　 D．11-12