3、“神州二号”无人飞船运行的周期和飞行的速度约为…………………………(　)

A. 80min　 7×10³m/s　　　　　 B. 90min　 7.7×10³m/s

C. 85min　 7.9×10³m/s　　　　 D. 24h　　 7.9×10³m/s

2、某人造地球卫星因受到高空稀薄空气的阻力作用，绕地球运转的轨道会慢慢改变，每次测量中卫星的运动可以近似看作圆周运动，某次测量卫星的轨道半径为r₁，后来变为r₂且r_2> r₁，以E_K1、E_K2表示卫星在这两个轨道上的动能，T₁、T₂表示卫星在这两个轨道上绕地球运动的周期，则………………………………………………………………(　)

A. E_K1>E_K2 　T₁>T₂ B. E_K1<E_K2 　T₁<T₂

C. E_K1<E_K2 　T₁>T₂ D. E_K1>E_K2 　T₁<T₂

1、地球上有两位相距非常远的天文观测者,在夜晚都发现自己正上方有一颗人造地球卫星相对自己静止不动,则这两位观测者的位置及两颗人造地球卫星到地球的距离可能是(　)

A. 一人在南极另一个人在北极,两卫星到地球中心的距离一定相等

B. 一人在南极另一个人在北极,两卫星到地球中心的距离成整数倍

C. 两个人都在赤道上,两卫星到地球中心的距离一定相等

D. 两个人都在赤道上,两卫星到地球中心的距离可以不相等

2.030 lg(c₀/c)=kt_1/2(t_1/2=5700年)

k=1.216×10^－4年^－1，根据¹⁴C浓度变化可得：2.303 lg(c₀/c)=1.216×10^－4t，c₀=1.10×

10^－13%；c=9.87×10^－15%。代入上式得：t=19831年。

4.确定一定质量的某种离子中所含某一基本粒子(如电子)的数目，此类问题具有一定的综合性，常用到有关物质的量的计算。

考查原子结构的试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。

［例题］同位素概念是1913年由英国科学家索迪(1877~1956年)提出的。同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。同位素原子在许多方面有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)1934年，科学家在用α粒子轰击铝箔时，除探测到预料中的中子外，还探测到了正电子，更意外的是，拿走α放射源后，铝箔虽不再发射中子，但仍断续发射正电子，而且这种放射性随时间衰减的规律跟天然放射性一样，也有一定的半衰期。

①写出α粒子轰击铝箔(Al)产生中子的核反应方程式，并比较与普通的化学方程式的本质区别。

②上述产生的具有放射性的同位素叫作放射性同位素，写出其产生正电子的核反应方程式。

③简要说明放射性同位素的应用。并至少举出两个实际应用的例子。

(2)已知硼元素有两种同位素，分别为B和B，硼元素的相对原子质量为10.8，计算B占硼元素的质量分数。

(3)①用CH₃COOH与H¹⁸OC₂H₅在酸催化下发生酯化反应，¹⁸O最后存在于哪种产物中？

②在2SO₂+O₂2SO₃的可逆反应达平衡后，充入¹⁸O₂，问过一段时间重新建立平衡后，¹⁸O存在于哪些物质中？

(4)用³²P标记噬菌体的DNA，侵染细菌后³²P可出现在

A.噬菌体残留的外壳内　　　　　　　　　　　　　　 B.细菌的残体内

C.全部子代噬菌体内　　　　　　　　　　　　 D.极少数子代噬菌体内

(5)现有从生物体内提取的一个DNA分子和标记了放射性同位素³H的四种脱氧核苷酸，要在实验室合成新的DNA分子。

①合成新的DNA分子除需上述物质外，还需要　　　 和　　　 等。

②在合成的两个子代的DNA分子中，每个DNA都含有　　　 条含有³H的脱氧核苷酸链。

(6)放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303 lg(c₀/c)=kt［其中：c₀为放射性物质的初浓度，c为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，k为速率常数，单位为(时间)^－1］。在蜕变反应中，反应物消耗一半(或反应物浓度减少到初浓度的一半)所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。

碳的放射性同位素¹⁴C在自然界树木中的分布基本保持在总碳量的1.10×10^－13%。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析¹⁴C的含量为总碳量的9.87×10^－15%，已知¹⁴C半衰期为5700年，试计算该灰烬距今约为多少年？

解答：本综合题横跨化学、物理、生物三个学科。涉及到核物理和同位素知识，而半衰期知识则为新信息，运用于古代动植物的年龄测定。

(1)①Al+HeP+n　 与普通化学方程式的区别是：普通化学反应原子核不变，而核反应过程中原子核发生了变化，②PSi+e，③放射性同位素的应用主要分两类：一是利用它的射线，二是做示踪原子，例如：利用钴－60放出的很强的γ射线来检查金属内部有没有砂眼或裂纹，这叫γ射线探伤。农业施肥中在肥料中加一些放射性同位素，就会知道哪种农作物在什么季节最能吸收含哪种元素的肥料。另外在生物学研究方面，同位素示踪技术也起着十分重要的作用；

(2)0.2；(3)①¹⁸O存在于酯中，②¹⁸O存在于所有的物质中；(4)D；(5)①磷酸，含氮碱基　

②1(每个DNA分子中，只有做模板的母链上有³H，子链上没有)

(6)解：由半衰期求t,当c=c₀/2时，t/t_1/2。代入速率方程：

3.同位素的概念及应用。要注意理解有关概念的内涵和外延，并能区分易混淆的概念如同素异形体、同分异构体等。

2.注重对电性关系的考查。依据是：中性原子中，核外电子数=质子数；阳离子中，核外电子数＜质子数；阴离子中，核外电子数＞质子数。此类题目有一定的难度，解题时要注意方法技巧。

原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：

1.关于原子的组成及各基本粒子之间的关系，即质量数=中子数+质子数。常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。

3.核外电子数相同的粒子规律

(1)核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有：Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH，H₃O⁺；阴离子有：N^3－，O^2－，F^－，OH^－，NH；分子有：Ne，HF，H₂O，NH₃，CH₄。

(2)核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有K⁺，Ca²⁺，阴离子有P^3－，

S^2－，HS^－，Cl^－；分子有Ar，HCl，H₂S，PH₃，SiH₄，F₂，H₂O₂，C₂H₆，CH₃OH，N₂H₄。

(3)核外电子总数及质子总数均相同的离子有：Na⁺，NH，H₃O⁺(或F^－，OH^－，NH)。

2.元素的原子半径、离子半径大小比较规律

(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

(2)同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

(3)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

(4)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：P^3－＞S^2－＞Cl^－

(5)同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺

(6)同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第Ⅶ族中：F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－

(7)阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na⁺＜Na，Fe²⁺＜Fe

(8)阴离子半径总比相应原子半径大。如：S^2－＞S，Br^－＞Br

(9)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S^2－＞Cl^－＞K⁺＞Ca²⁺，

Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^－

(10)同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺，

H^－＞H＞H⁺