18.答案：D

解析：A组K、Na原子序数差为8，分别失一个电子后，仍不等；B组分子中都含2个氧原子，但C、N电子数不等，故分子的电子总数不等；C组分子相差一个氧原子也不等，故选D。注意计算分子的电子总数不必看成键情况，无论得失还是共用电子，都在分子内，所以直接按分子中原子的电子数之和计算即可。

17.答案：A

解析：依据质量数=中子数+质子数，Ti的五种同位素的中子数分别为：24、25、26、27、28。

16.答案：B

解析：此题考查了核组成符号中数字的含义和中子数与核外电子数、质量数三者的关系。中子数与核外电子数之差=125－2×53=19。

15.答案：A

解析：此题有多种解法，可用十字交叉法进行计算判断。也可进行更简单的推理判断，假设二者原子个数比为1∶1，则平均相对原子质量应为192，则小于实际的192.2，所以Ir的含量大。只能选A。

14.答案：B

解析：此题比较基本，但考查的知识点非常明确：一是原子组成的表示方法即X所代表的意义；二是原子中各粒子间的质量关系，即质量数=质子数+中子数。

13.答案：D

解析：质量数＝中子数+质子数，由此可得该同位素的质量数＝114+184＝298。

12.答案：AD

解析：本题用试探法解决比较简便。分子量为70的分子是由两个³⁵Cl原子构成的,分子量为72的是由一个³⁵Cl和一个³⁷Cl原子构成的,分子量为74的分子是由两个³⁷Cl原子构成的,由此可以计算出每个选项中分子数比对应的³⁵Cl与³⁷Cl原子个数比值。分子数为5∶2∶1时：³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×1)＝3∶1；分子数为5∶2∶2时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×5+1×2)∶(1×2+2×2)＝2∶1，分子数为9∶3∶1时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×1)＝21∶5，分子数为9∶3∶2时，³⁵Cl∶³⁷Cl＝(2×9+1×3)∶(1×3+2×2)＝3∶1。

11.答案：A

解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。

10.答案：B

解析：质子数+中子数＝质量数。中子数为222－86＝136，中子数与质子数之差为：136－86＝50。

9.答案：A

解析：元素的相对原子质量是各同位素原子相对原子质量的平均值，所以，A正确，B不正确。由相对原子质量的定义可知：设该元素原子的质量为x，则：＝m+n，即x＝(m+n)w／12；在原子核内，一个中子质量比一个质子的质量略大，且中子数等于或大于质子数，故中子的总质量大于质子的总质量。