8、在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g))达到平衡，测得平衡时n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=3∶3∶2。若维持温度和容积不变，以3∶3∶2的物质的量之比再充入SO₂、O₂、SO₃，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、平衡不会发生移动　　　　　　　　　 B、SO₃的质量分数增大

　 C、混合气体的密度减小　　　　　　　　 D、混合气体的平均相对分子质量不变

7、一恒温恒容的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g)　　　　 B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时　　

A、都增大　　　　 B、都减小 C、前者增大，后者减小　　　　　　　　 D、前者减小，后者增大

6、在某密闭容器内充入体积为VL的N₂与H₂的混合气体，其中N₂为1.0mol，H₂为3.0mol。在一定温度下达到平衡时，测得NH₃为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN₂，6.0molH₂，则在同温下达到平衡时，容器内NH₃的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol　　　　　 B、若为恒容容器，n(NH₃)＜1.2mol

C、若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol　　　　　 D、若为恒压容器，n(NH₃)＜1.2mol

5、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应3A(g)+2B(g)

mC(g)+nD(g)，达到平衡时，C的体积分数为x%。若维持温度和压强不变，将1.2L A、0.8L B、3L C和0.6L D作为起始物质充入该容器中，达到平衡时C的体积分数仍为x%，则m、n的值分别是　　　 A、m=3、n=1　 B、m=4、n=1 C、m=5、n=1　 D、m=2、n=3

4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为　　　　　　　　

　 A、等于p%　　　　　 B、大于p%　　　　　 C、小于p%　　　　　 D、无法比较

3、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，向A容器中加入a mol HI，同时向B容器中加入b mol HI(a＞b)，待反应2HI(g)　　　 H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法中正确的是

　 A、从反应开始到平衡时，所需的时间t_A＞t_B　 B、平衡时I₂的浓度c(I₂)_A=c(I₂)_B

　 C、平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器大于B容器

　 D、平衡时HI的分解率为α_A=α_B

2、在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为　 　　　　

　 A、10mol、10%　　　 B、20mol、20%　　　 C、20mol、40%　　　 D、30mol、80%

1、在恒温恒容的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)　　　 C(g)+3D(g)。现分别从两条路径建立平衡：(I)A、B起始的物质的量均为2mol(Ⅱ)C、D起始的物质的量分别为2mol和6mol，以下叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)

D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2

4、156；605；7.8

4、(泰州市2007-2008学年度第一学期第一次联考)如图所示，理想变压器的原线圈接在220V、50Hz的正弦交流电源上，副线圈接有一理想二极管(正向电阻为零，反向电阻为无穷大)和一阻值为10欧的电阻，已知原副线圈的匝数比为2：1。则二极管的耐压值至少为　　　　 V， 电阻R上1s内产生的焦耳热为　　　　　 J，电阻R上电流的有效值为　　　 　A。

答案：1、AD　　　 2、BC　　　 3、BD