12．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为　　　　　　

A．1.2mol／(L·min)　　　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　　　 D．0.4mol／(L·min)

11．下列各反应中属于加成反应的是

A．CH4+2O2®CO2+2H2O　　　　 B．CH2═CH2+H－OH→CH3-CH2OH　

C．CH4+Cl2®CH3Cl+HCl　　　　 D．HCl+AgNO3=AgCl¯+HNO3

10．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属活动性强于B　　　　　　　　

B．A电极上发生的电极反应是还原反应

C．电子由B电极经外电路流向A电极　　　

D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

9．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　

A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)　 ΔH=-48.40KJ/mol

B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=-5518KJ/mol

C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=+5518KJ/mol

D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)　　 ΔH=-48.40KJ/mol

8．最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为¹²C₆₀，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．¹²C₆₀是一种新型化合物；　　　　　　　 B．¹²C₆₀和石墨是碳的同素异形体；

C．¹²C₆₀具有离子键；　　　　　　　　　　 D．¹²C₆₀的摩尔质量是720。

7．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B．具有共价键的化合物是共价化合物

C．具有离子键的化合物是离子化合物

D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

6．已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应，前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源；②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①②③　　　　 B.只有①　　　　　 C. 只有③　　　　 D.①和②

5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素原子量的递增，量变引起质变　　　　

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C. 元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变

4．下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是　　

A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B．乙烯完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量相等

C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C₂H₄完全加成消耗1 mol Br₂

D．乙烯能使酸性KMnO­₄溶液褪色

3．下列表达方式错误的是

A．氯化氢分子的电子式： H⁺ [:　 :]^－　　 B．S^2－的结构示意图：

C．O-18的原子符号：　　　　 D．CO₂分子的结构式：O＝C＝O