23．(2010·宜宾模拟)某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)

(2)气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：______________________。

[解析]强酸性溶液中含有H⁺，则不含SiO₃^2－、CO₃^2－；加入Ba(NO₃)₂溶液后生成的沉淀一定是BaSO₄，则溶液中含有SO₄^2－，不含Ba²⁺；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO₂，D到E的反应为：4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe²⁺，则原溶液中一定没有NO₃^－。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH₃，原溶液中一定含有NH₄⁺。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)₃，则溶液中含有Al³⁺。

[答案](1)SO₄^2－、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺　 Fe³⁺　 ⑤

(2)NH₃ Fe(OH)₃　 Al(OH)₃ 气体由无色变成红棕色

(3)Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓　 3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)4∶2∶1

22．(2010·锦州模拟)已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有______种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________。

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为______________________________。

[解析]酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH^－，则没有能够和OH^－结合成沉淀的离子，所以Ag⁺、Mg²⁺不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K⁺；Cl^－能够和Ag⁺结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl^－，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO₃^－。综上所述，A中含有K⁺、Cl^－和OH^－三种离子，B中含有Ag⁺、Mg²⁺和NO₃^－三种离子。然后结合题目要求即得答案。

[答案](1)3　 　(2)B 　(3)Mg

(4)Ag⁺ +Cl^－＝AgCl↓、Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

(5)n (K⁺)︰n (Mg²⁺)︰n (NO₃^－)＝4︰1︰6

(6)Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

21．(2010·沈阳模拟)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、

SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________________________，肯定不存在的离子是___________________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^－＝H₂O　　　 　②__________________

③__________________　 　④HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

⑤__________________

[解析]强碱性溶液中一定不含Al³⁺、NH₄⁺。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO₄^2－、SiO₃^2－；根据实验②可以判断溶液中一定有AlO₂^－和CO₃^2－，发生的反应依次为H⁺+OH^－＝H₂O、AlO₂^－+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓、CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－、HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑、Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O；所以溶液中一定存在OH^－、AlO₂^－、CO₃^2－和K⁺，一定不存在Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、

SiO₃^2－。若原溶液中没有Cl^－，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为0.005L×0.2mol/×143.5g /mol＝0.1435g＜0.187g，所以原溶液中含有Cl^－。

[答案](1)OH^－、AlO₂^－、CO₃^2－、K⁺　　 Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、SiO₃^2－

(2)含有Cl^－

(3)②AlO₂^－+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓　 ③CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－

⑤Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

20．(2010·保定模拟)某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为(　　 )。

　 A．Fe²⁺　　 B．Mg²⁺　　 C．Cl^－　　 D．Ba²⁺

[解析]选B。SO₄^2－和Ba²⁺能够反应生成BaSO₄沉淀，在酸性条件下NO₃^－能够将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，所以溶液中一定没有Ba²⁺和Fe²⁺。假设题中所给的离子的物质的量依次为2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，阳离子所带的正电荷数为：n(正电荷)＝3n(Fe³⁺)+n(H⁺)＝3×1mol+1×3mol＝6mol，阴离子所带的负电荷数为：n(负电荷)＝n(NO₃^－)+

2n(SO₄^2－)＝1×2mol+2×3mol＝8mol，所以还缺少2mol正电荷，因为n(X)＝1mol，所以X带两个正电荷，为Mg²⁺。

19．(2010·潍坊模拟)某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　　 )。

　 A．K⁺、H⁺、NO₃^－、Na⁺　　　　　　 B．H⁺、Br^－、SO₄^2－、Na⁺

　 C．SO₄^2－、Br^－、OH^－、Fe³⁺　　　　 D．H⁺、Br^－、SO₃^2－、K⁺

[解析]选B。A项中加入BaCl₂不产生沉淀；C项中因Fe³⁺呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H⁺和SO₃^2－不能大量共存，故选B。

18．(2010·威海模拟)有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　 )。

　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

　 C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

[解析]选C。首先由“无色”溶液，否定MnO₄^－的存在；再由“加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg²⁺、Al³⁺，因为Al(OH)₃溶于过量碱而Mg(OH)₂不溶；又根据“加入酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO₄，原溶液中含

SO₄^2－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－，故选C。

17．(2010·南京模拟)某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )。

　 A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－

　 C．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺　　 D．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－

[解析]选AC。A项中的离子能共存，且H⁺能与HCO₃^－反应生成气体；B中的Ba²⁺与SO₄^2－不能共存；C项中离子间能共存且OH^－能与NH₄⁺反应生成气体；D中的

MnO₄^－是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。

16．(2010·镇江模拟)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　　 )。

　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

　　 B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Al³⁺、NO₃^－

　　 C．水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

　　 D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Mg²⁺

[解析]选B。A中Fe³⁺与SCN^－不共存；C中“水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中HCO₃^－都不可共存，D中Mg²⁺与CO₃^2－不共存。

15．(2010·上海浦东区模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　 )。

　 　A．NaHSO₃溶液显弱酸性是因为：HSO₃^－+H₂OSO₃^2－+H₃O⁺

　　 B．尼泊金酸(HO－COOH)与碳酸氢钠溶液反应：

HO－COOH +2HCO₃^－→^－O－COO^－+2CO₂↑+2H₂O

　　 C．电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：2Cl^－+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

D．1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5mol Cl₂：

2Fe²⁺+8Br^－+5Cl₂====10Cl^－+2Fe³⁺+4Br₂

[解析]选A。B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反应；C项应该生成Mg(OH)₂沉淀；D项Fe²⁺还原性比Br^－强，正确的离子反应式为4Fe²⁺+6Br^－+5Cl₂＝10Cl^－+4Fe³⁺+3Br₂。

14．(2010·淮安模拟)下列离子方程式书写不正确的是(　　 )。

　　 A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．NH₄HCO₃溶液和过量Ba(OH)₂溶液共热：2HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+

CO₃^2－+2H₂O

　　 D．Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2－+H₂S＝2HS^－

[解析]选AC。A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe³⁺；C项反应的离子方程式为

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－+Ba²⁺＝BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑。