例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。

    典型例题剖析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写

③ 中和热是以生成1molH₂O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

H^＋（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3kJ/mol

②强酸与强碱的中和反应其实质是H^＋和OH^－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH^＋和1molOH^－反应生成1molH₂O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

（2）中和热的表示：H^＋（aq）+OH^－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。

（3）注意：

① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H^＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH^－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

2、中和热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。