12、具有强氧化性的气体：F₂、Cl₂、Br₂（g）、NO₂、O₂、O₃；具有强或较强还原性的气体：H₂S、H₂、CO、NH₃、HI、HBr、HCl、NO，但其中H₂、CO、HCl、NO、SO₂能用浓硫酸干燥；SO₂和N₂既具有氧化性又具有还原性，。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂和SO₂，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃。有漂白作用的气体：Cl₂（有水时）和SO₂，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl₂常用淀粉碘化钾试纸，Cl₂能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂、Br₂（g）。

8、常温下不能共存的气体：H₂S和SO₂、H₂S和Cl₂、HI和Cl₂、NH₃和HCl、NO和O₂、F₂和H₂。

7、有毒的气体：F₂、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO₂、NO、Br₂（g）、HCN。

6、既能与酸又能与碱反应的物质  

① 显两性的物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

4、浓硫酸的作用: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①浓硫酸与Cu反应――强氧化性、酸性           ②实验室制取乙烯――催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯――催化剂、吸水剂          ④酯化反应――催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸――脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸―― 吸水性

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl^- 生成难溶物。包括：①AgNO₃

第二种可能为与H⁺反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO₃^2-），离子方程式为：SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S₂O₃^2-  离子方程式：S₂O₃^2-  ＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

④ 一些胶体如Fe(OH)₃（先是由于Fe(OH)₃的胶粒带负电荷与加入的H⁺发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I₂。

⑤ AlO₂^-   离子方程式：AlO₂^-  ＋H⁺ ＋H₂O==Al(OH)₃当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。